informe de reaccion ácido-base

Justificación

El presente informe lo elaboramos con la finalidad de dar a conocer la reacción de ácido-base, sus cambios que producen y explicaremos el por qué suceden las reacciones y como lo hacen ya que no todas las reacciones reaccionan de la misma forma. En los dos experimento que explicaremos a continuación mostramos de dos formas cómo reaccionan los acido al tener contacto con una basey explicaremos diversas teorías para dar a entendernos mejor y explicaremos las diversas definiciones para así entender completamente el contenido con la finalidad de expresarnos y darnos a entender de la mejor forma posible.
El primer experimento consta de la reacción del vinagre al exponerlo al contacto con el bicarbonato de sodio produciendo así una espuma que destila un gas llamado dióxidode carbono CO2 dándose ver al final el acetato de sodio y la sal formada y gas que destila veremos como infla un globo.
En el segundo experimento tenemos como objetivo ver las reacciones que obtendrán los dos compuestos que son la leche y la Coca-Cola al juntarlos y darnos cuenta de la actividad del ácido fólico de la leche, que reacciona con los ácidos de la Coca Cola.






Teorías deácido-base

Definición de Lavoisier: Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxoácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos, definió los ácidos en términos deloxígeno contenido, que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan formador de ácido que significa ácido o sostenido y geinomai que significa engendrar.
La definición de Lavoisier se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno enel H2S, H2Te y los hidrácidos.

Definición de Liebig: Esta definición fue propuesta por Justus von Liebig, aproximadamente en 1838, sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contienehidrógeno que puede ser reemplazado por un metal. La definición de Liebig, incluso siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.

Definición de Arrhenius: La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado, desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizadopara proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en disolución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".
Talcomo se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en disolución acuosa formando cationes hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+), y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidroxilo (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC han sugerido el término de "oxonio" , enlugar del más antiguo y también aceptado de "hidronio" para ilustrar los mecanismos de reacción, como los de las definiciones de Bronsted-Lowry y sistemas solventes, más claramente que con la definición de Arrhenius, que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base. La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius, en disolución acuosa, forman cationes...