informe de reacciones quimicas

INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos.
Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo como se enlazan (tipo deenlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre sí.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a loscompuestos iónicos.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923,G. N. Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el ´padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.









OBJETIVOS
Reconocer las sustancias conductoras de la corriente eléctrica.
Diferenciar el tipo de enlace químico quetienen las sustancias.

MATERIALES
Conductímetro

Foco

Agua potable

Néctar de fruta (fructuosa)

Leche (lactosa)

Yogurt (ácido láctico)

Vinagre (ácido acético)

Gaseosa

Azúcar disuelta en agua

Agua destilada


Mina de carbón (grafito)

Acetona

Sal disuelta en agua

Clavo de hierro

Glucosa



Ácido clorhídrico

Hidróxido de sodioPARTE EXPERIMENTAL
1. Se llena con agua potable hasta la mitad del volumen del vaso de precipitado de 100ml.

2. Luego se introduce los electrodos del equipo hasta la mitad del líquido y se ensaya la conductividad.


3. Notamos que el agua potable si conduce corriente eléctrica.
4. Ahora probamos con el agua destilada.


5. Vemos esta vez que no conduce corriente eléctrica.

Se retirael equipo de conductividad y se agita la solución con una baguete a fin de que todo el NaCl se disuelva. Ahora todos los iones se han distribuida por toda la solución.
Luego se desconecta el equipo de conductividad eléctrica y lavamos los electrodos con agua destilada. Esto tenemos que hacer cada vez que queramos estudiar la conductividad eléctrica de cualquier sustancia.
6. Ahora probamoscon néctar y resulta que si conduce corriente eléctrica.


7. Probamos con leche y resulta que si conduce corriente eléctrica.


8. Ahora con yogurt y resulta que si conduce corriente eléctrica.


9. Con fructuosa, en este caso usamos la miel y resulta que no conduce corriente eléctrica.


10. La gaseosa y resulta que si conduce corriente eléctrica.


11. La azúcar blanca quesi llega a disolverse en el agua destilada; pero, no conduce corriente eléctrica.

12. La mina se conectó a ambos electrodos de extremos y resulta que si conduce corriente eléctrica.



13. Las 2 cucharadas de sal si se llegó a disolver en el agua destilada y resulta que si conduce corriente eléctrica.

14. La acetona resulta que no conduce corriente eléctrica.


15. El vinagreresulta que si conduce corriente eléctrica.


16. El clavo conectado a ambos electrodos resulta que si conduce corriente eléctrica.


17. La glucosa que si se llegó a disolver en agua destilada resulta que no conduce corriente eléctrica.


18. El hidróxido de sodio resulta que si conduce corriente eléctrica.


19. El ácido clorhídrico resulta que si conduce corriente eléctrica....