Informe de soluciones quimicas y fenomeno de cristalizacion









SOLUCIONES QUÍMICAS Y FÉNOMENO DE CRISTALIZACIÓN







INTEGRANTES:
Anne Baeriswyl Bustamante
Joaquín Flores Landerretxe
PROFESORA:
Frau Ximena Escalona
FECHA:
16 de Mayo de 2013
ÍNDICE/INDEX
Introducción/Einleitung:
-Marco Teórico / Theorietischen Rahmen……………………………………………1
-Problema / Problem……………………………………………………………………1
-Hipótesis /Hypothese………………………………………………………………….2

Diseño Experimental / Experimentelles Design:
-Materiales / Materialen…………………………………………………………………2
-Procedimiento / Vonhengen……………………………………………………………3

Resultados / Ergebnisse…………………………………………………………………………3

Conclusión / Schluss……………………………………………………………………………..4











INTRODUCCIÓN / EINLEITUNG
MARCO TEÓRICO / THEORIETISCHEN RAHMEN

Para empezar, definimos el concepto de solución química comouna mezcla homogénea formada por uno o más solutos y un solvente. El soluto (o solutos) vendría siendo aquella sustancia que se disuelve en el solvente y por tanto el solvente sería la sustancia en que se disuelve el soluto, hablando de modo general y básico, podemos decir además que el solvente se encuentra en mayor cantidad que los solutos dentro de la solución.
Poseemos soluciones en los tresestados básicos de la materia; sólido, líquido y gaseoso, siendo el estado del solvente el que determine el estado de la solución, por ejemplo, una solución con solvente líquido será líquida y una con solvente sólido será sólida.
Hay dos formas en que un soluto puede disolverse en un solvente para formar una solución química. Estas formas de solubilidad son la ionización y la solubilidad porsolvatación. La solubilidad por ionización se da, como indica su nombre, en compuestos iónicos, se trata de que el soluto se separa en los iones que lo forman y se une al solvente por las zonas con cargas eléctricamente opuestas, un ejemplo es la disolución de sal común (NaCl) en agua (H2O) . La solubilidad por solvatación se da cuando tenemos dos compuestos polares o levemente polares. Lo que sucedees que el soluto se acomoda entre las moléculas de solvente, como pasa por ejemplo con la glucosa (C6H12O6) y el agua (H2O).
Podemos clasificar las soluciones según su concentración de soluto en; no saturadas, saturadas y sobresaturadas. Las soluciones no saturadas son aquellas en que la solución posee menos soluto de la que el solvente es capaz de disolver, las saturadas son aquellas queposeen la cantidad exacta de soluto que el solvente es capaz de disolver y por último las sobresaturadas son aquellas que poseen más soluto del que la solución es capaz de disolver, por lo que la solución debe estar bajo alguna condición especial, siendo lo más común la aplicación de calor, y cuando éste se le quita, la solución precipita el exceso en un fenómeno conocido como cristalización.
PROBLEMA/ PROBLEM:

Se nos presenta la siguiente incógnita: ¿Qué factores favorecen el fenómeno de cristalización?

HIPÓTESIS / HYPOTHESE:

“Para la formación de cristales por vía húmeda, usando una solución sobresaturada, afectan el proceso los factores de cambio de temperatura, entre la que se puede mantener la solución sobresaturada y la temperatura ambiente, el tiempo que se deja la soluciónen reposo a temperatura ambiente (aprox. 14°C) y el uso de un núcleo de agregación”.
Basamos nuestra hipótesis en el hecho de que una solución sobresaturada obtenida a base de calor solo podrá mantenerse sobresaturada, disolviendo el exceso de soluto no admitido por el solvente a temperatura ambiente, mientras se mantenga a una determinada temperatura, superior a la temperatura ambiente. Elcambio de temperatura de caliente, que es capaz de mantener la solución sobresaturada, a frio, en temperatura ambiental, provocará, según creemos, que el exceso de soluto decante, formando un precipitado en forma de cristales. Teniendo como evidencia que este proceso requiere tiempo para llevarse a cabo, mientras más tiempo se deje la solución en reposo, ésta...