Informe de soluciones y valoracion redox
Páginas: 6 (1386 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2012
Universidad de Oriente
Núcleo de Anzoátegui
Unidad de Cursos Básicos
Departamento de Humanidades y Ciencias Sociales
Asignatura: Lab. De Química I.
Código: 10-1821. Sección: 01
Bachiller: Juan Guzmán Profesora: Maricelys Gil
C.I: 25255002 preparadora: nievesarriojas
Secc: 01
Barcelona 08 / 02 /2009
Tabla de contenido
|INTRODUCCIÓN. |1 |
|OBJETIVOS |2 |
|FUNDAMENTOS TEÓRICOS.|3 |
|PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. |4 |
|MATERIALES Y EQUIPOS. |6 |
|TABLAS DE DATOS.|7 |
|TABLAS DE RESULTADOS. |8 |
|DISCUSION DE RESULTADOS. |9 |
|CONCLUSIONES.|10 |
|BIBLIOGRAFIA |11 |
|ANEXOS. |12 |Introducción
Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante elllamado número de oxidación y determinado por el numero de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina launión.
La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la estequiometria de las sustancias re accionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa enel hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.
Objetivos
• Prepara una solución a partir de solutos sólidos y solventespuros.
• Determinar la concentración de una solución reductora de Na2C2O4 mediante una solución oxidante de KMnO4
Fundamento teóricos
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante,...
Núcleo de Anzoátegui
Unidad de Cursos Básicos
Departamento de Humanidades y Ciencias Sociales
Asignatura: Lab. De Química I.
Código: 10-1821. Sección: 01
Bachiller: Juan Guzmán Profesora: Maricelys Gil
C.I: 25255002 preparadora: nievesarriojas
Secc: 01
Barcelona 08 / 02 /2009
Tabla de contenido
|INTRODUCCIÓN. |1 |
|OBJETIVOS |2 |
|FUNDAMENTOS TEÓRICOS.|3 |
|PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. |4 |
|MATERIALES Y EQUIPOS. |6 |
|TABLAS DE DATOS.|7 |
|TABLAS DE RESULTADOS. |8 |
|DISCUSION DE RESULTADOS. |9 |
|CONCLUSIONES.|10 |
|BIBLIOGRAFIA |11 |
|ANEXOS. |12 |Introducción
Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante elllamado número de oxidación y determinado por el numero de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina launión.
La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la estequiometria de las sustancias re accionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa enel hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.
Objetivos
• Prepara una solución a partir de solutos sólidos y solventespuros.
• Determinar la concentración de una solución reductora de Na2C2O4 mediante una solución oxidante de KMnO4
Fundamento teóricos
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante,...
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