Informe de soluciones
Páginas: 4 (996 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2011
CONCENTRACION DE SOLUCIONES MEDIANTE TITULACION
INTRODUCCION
Es importante tener en cuenta determinados conceptos usados durante la realización de este laboratorio, en este caso utilizaremos dossustancias liquidas y determinaremos el solvente como la sustancia en mayor cantidad y el soluto la de menor cantidad, la manera de expresar la concentración de una disolución es mediante la molaridadque es número de moles de solutos por litros de disolución, la importancia de la normalidad es que precisamente un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de unabase, saber la concentración de una sustancia es poder determinar de ella la cantidad de soluto y solvente que contiene y para esto debemos saber la masa, volumen y cantidad de la sustancia.(1)
El ácidoclorhídrico y el hidróxido de sodio son considerados ácidos y bases fuertes ya que se disocian por completo en el agua, los ácidos y bases que no se disocian en el agua son llamados débiles. Esimportante para comprender la disociación de ácidos y bases, recordar que los ácidos son donadores de protones y las bases receptores de protones. En este caso podemos decir que el HCL es un ácido ya quepuede donar protones y el receptor es el agua y por otro lado encontramos la base conjugada que es la que recibe los protones donados por el ácido.(2)
La titulación se conoce como el proceso realizadopara conocer el volumen de una solución y su molaridad, para neutralizar el soluto de otra solución. Una solución de concentración conocida, se le llama solución valorada a esta con ayuda de labureta se le va agregando la solución que se está analizando, en este caso se le agrega gota a gota la base determinada al acido neutralizado hasta obtener una coloración.
OBJETIVO
Determinar laconcentración de una solución mediante la titulación.
MATERIALES
1 Vaso de precipitado de 100 ml.
5 Erlenmeyer de 250 ml.
5 matraces aforados de 100 ml.
Bureta de 25 ml.
Pinza para bureta y soporte....
INTRODUCCION
Es importante tener en cuenta determinados conceptos usados durante la realización de este laboratorio, en este caso utilizaremos dossustancias liquidas y determinaremos el solvente como la sustancia en mayor cantidad y el soluto la de menor cantidad, la manera de expresar la concentración de una disolución es mediante la molaridadque es número de moles de solutos por litros de disolución, la importancia de la normalidad es que precisamente un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de unabase, saber la concentración de una sustancia es poder determinar de ella la cantidad de soluto y solvente que contiene y para esto debemos saber la masa, volumen y cantidad de la sustancia.(1)
El ácidoclorhídrico y el hidróxido de sodio son considerados ácidos y bases fuertes ya que se disocian por completo en el agua, los ácidos y bases que no se disocian en el agua son llamados débiles. Esimportante para comprender la disociación de ácidos y bases, recordar que los ácidos son donadores de protones y las bases receptores de protones. En este caso podemos decir que el HCL es un ácido ya quepuede donar protones y el receptor es el agua y por otro lado encontramos la base conjugada que es la que recibe los protones donados por el ácido.(2)
La titulación se conoce como el proceso realizadopara conocer el volumen de una solución y su molaridad, para neutralizar el soluto de otra solución. Una solución de concentración conocida, se le llama solución valorada a esta con ayuda de labureta se le va agregando la solución que se está analizando, en este caso se le agrega gota a gota la base determinada al acido neutralizado hasta obtener una coloración.
OBJETIVO
Determinar laconcentración de una solución mediante la titulación.
MATERIALES
1 Vaso de precipitado de 100 ml.
5 Erlenmeyer de 250 ml.
5 matraces aforados de 100 ml.
Bureta de 25 ml.
Pinza para bureta y soporte....
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