informe de tabla periodica





1. OBJETIVOS
Observe propiedades físicas (color, solubilidad) y químicas (reacciones) de los elementos de los grupos IA, IIA VIIA de la tabla periódica de los elementos.
Emplee ecuaciones para describir lo observado.

2. FUNDAMENTO TEORICO
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de sunúmero atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad está relacionada con el orden de los números atómicos. Con respecto a las propiedades periódicas de los elementos específicamente hablaremos aquí de las más importantes.
La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevadasignifica que tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador.
Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el electrón más externo.
Potencial de ionización: Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. 










Las flechas apuntan haciael aumento de la propiedad mencionada.
En los casos de iones también varían con respecto a sus átomos predecesores. Por ejemplo, el cloro al ganar un electrón queda negativo y su radio por consecuencia crecerá. Al contrario pasara con el sodio que al perder el electrón más externo se convertirá en un ion positivo con un radio obviamente menor al átomo de sodio neutro.
3. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1.Materiales

















3.2. Reactivos
Soluciones 0,1 M (se lee 0,1 molar) de:
Solución de acido sulfurico
Indicador
acido -base

Cloruro de magnesio (MgCl2)
Cloruro de calcio (CaCl2)
Cloruro de estroncio (SrCl2)
Cloruro de sodio (NaCl)
Bromuro de sodio (KBr)
Yoduro de sodio (Kl)
Nitrato de plata (AgNO3)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
H2SO4
0,2 M
fenolftaleinasodio metálico (Na)
magnesio metálico (Mg)
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

4.1 Experimento N°1.- Metales del grupo IIA (alcalinotérreos)
En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1ml de solución 0,1M de MgCl2, de CaCl2, y de SrCl2. Agregar a cada tubo de ensayo 1ml de H2S04 0,2M, agitar y esperar sedimentación de los sólidos formados.






En este experimento podemos observar queen cada tubo de ensayo ocurre una reacción diferente, ya que el elemento contiene diferente propiedades al reaccionar con H2S04
4.2 Experimento N°2.- No metales del grupo VIIA (Halógenos)
En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución de, NaCl, KBr y Kl. Añadir a cada tubo 3 gotas de solución de AgNO3 0,1 M. Agitar y esperar que sedimenten los sólidos formados. ¿Qué formulatiene el precipitado formado?





Podemos observar que al agregar otro tipo de sustancia en este caso AgNO3 las sustancias no metales cambian tanto de color en cuanto el precipitado.
4.3 Experimento N°3.- Disolución del precipitado en NH4OH 0,1 M
A cada tubo de ensayo del experimento anterior añadir 1ml de solución de hidróxido de amonio, agitar y observar si se disuelve en el precipitadoformado anteriormente.




4.4 Experimento N°4 y 5.- Solubilidad en agua de metal alcalino y de metal alcalinotérreo
Solubilidad en agua de metal alcalino y de metal Alcalinotérreo:
Colocar 100ml de agua destila en un matraz volumétrico de 200ml y dejar caer un trocito de sodio metálico. Cuando haya cesado la reacción agregar 2 o 3 gotas de indicador fenolftaleína. Anotar las observaciones.5. RESULTADOS
5.1 Experiencia N°1:
En la primera mezcla de acido sulfúrico y cloruro de magnesio no precipito porque esta en un medio acido, ni cambio de color.
En la segunda mezcla de acido sulfúrico y cloruro de calcio, al agitar la sustancia se blanqueo y se calentó. Formo precipitado.
Y en la tercera mezcla de acido sulfúrico y cloruro de estroncio, al agitar las...