Informe de termoquimica




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL _I_
QU-0101

II SEMESTRE __AÑO_2013


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: CarlosFernández Simpson
CARNÉ:B32594
ASISTENTE: Allan Fernández
GRUPO:3
Termoquímica y termodinámica


INTRODUCCIÓN: En este experimento se estudió la termoquímica y termodinámica. El calor es unaforma de energía que puede pasar de un objeto a temperatura alta a otro objeto a menor temperatura. Las reacciones químicas pueden absorber o desprender calor. El calor desprendido puede medirse en unaparato llamado calorímetro
El objetivo de este experimento es determinar la posición relativa de algunos metales


SECCIÓN EXPERIMENTAL: Se siguió el procedimiento de la página 69 del manual delaboratorio (2). Con la excepción de que no se hiso la instalación del calorímetro ya que se usaron unos de cobre y la parte de la determinación calórica del calorímetro solo lo hizo una pareja.RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Cuadro I. Comparación de temperaturas entre ambos termómetros
Temperatura aproximada (°C)
Termómetro A(°C)
Termometro B(°C)
20
23
20
40
44
40
50
54
5035
39
35
30
34
30
25
29
25


Se llevó el agua hasta 55 en el termómetro A y se dejó bajar la temperatura, se tomó el termómetro B como el que daba las mediciones correctas.

Cuadro II.Temperaturas del experimento de la determinación de la capacidad calórica del calorímetro (Experimento #1)
Temperatura de 50mL de agua a temperatura ambiente (A)

Temperatura de 50mL de agua concalor (B)

Temperatura de la mezcla (C)

Cambio de temperatura (C-A)

Cambio de temperatura (B-C)

Capacidad calórica


Cuadro III. Temperaturas del experimento de la determinación de lacapacidad calórica del calorímetro (Experimento #2)
Temperatura de 50mL de agua a temperatura ambiente (A)

Temperatura de 50mL de agua con calor (B)

Temperatura de la mezcla (C)

Cambio de...