Informe De Titulacion Acido Base

Colegio Nacional Emilio Cifuentes,Quimica Inorganica Grado Decimo Año 2012 4° periodo titulación acido base
Objetivos:
1- Conocer la composcicion de una reacion acido base
2- Distinguir unpunto de equivalencia de una reacción acido base y su reacción final, utilizando indicadores
3- Conocer un equipo de titulación
4- Distinguir si una solución es acido o base
5- Determinarel Ph y el Volumen por medio de la titulación
Materiales:
* H2S04
* HNO3
* HCL
* NaOH
* Beacker de 50ml
* Pipeta de 2ml y 5ml
* Vidrio reloj
* Balanza
* Balónaforado de 25ml
Calculos:
HCL
Vol= 0.025
M=2
Peso molecular=
H= 1x1=1
Cl=1x35,4= 35,4
35,4+1= 36,4
N°moles=
M= n° moles/ 0.025
Mx0.025=n° moles
2x0.025=0.050
Gramos
0.050 mol x 1 mol736.4g/mol=
0.020mol x 36,4 g/mol= 1,82g
Rendimiento
1.82 x 100/36 = 5.069
D= 1.12
V x ml
D= M / V
V= D / M
V= 5.069 / 1.12 = 4.5
Es un acido
Resultados:
Siguiendo los pasos de la guía y lasindicaciones de el profesor seleccionas los correspondientes reactivos, colocándolos en una probeta, luego pasándolo a un beacker adicionándole agua destilada. Observamos que no cambio su coloración,luego finalizando con la titulación.
Analisis de Resultados:
Distinguiendo que La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza paradeterminar la concentración desconocida de un reactivo conocido.
Las medidas de volumen son algo muy importante en las titulaciones, se le conoce como análisis Volumétrico.
La Titulación Empieza:con un vaso de precipitados o matraz Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequeña cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disoluciónestándar. Controlando cuidadosamente la cantidad añadida, es posible detectar el punto en el que el indicador cambia de color. Si el indicador ha sido elegido correctamente, este debería ser también el...