Informe De Uv Visible
Páginas: 8 (1923 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2013
DETERMINAR LA CONCENTRACION EN PPM DE IONES DICROMATO PRESENTES EN UNA MUESTRA PROBLEMA MEDIANTE CURVAS DE CALIBRACION UV.
Francis Bayen, Emily Castillo.
Profesora: Cristina de Sousa, Preparadora: Joaquín Cordero.
Laboratorio de Química Analítica, Sección 64, muestra # 16
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 14 de Junio de 2012.
RESUMENPara determinar la concentración de una muestra problema de ión dicromato (Cr2O7-2), primero se pesó una determinada cantidad de dicromato de potasio para preparar una solución madre de aproximadamente 200ppm; de la cual se prepararon 3 soluciones patrón de concentración (10,09 ± 0,04) ppm, (20,18 ± 0,08) ppm y (40,4 ± 0,1) ppm respectivamente. Luego se seleccionó la longitud de onda adecuada,realizando un barrido con la solución patrón de mayor concentración, resultando la longitud de onda adecuada 351nm. Se midió la absorbancia de las soluciones patrón y la solución problema 2 veces; para posteriormente construir la curva de calibración de las soluciones patrón, resultando ésta de acuerdo con la ley de Beer. A partir de la ecuación de la línea de tendencia de la curva de calibración ycon la absorbancia promedio de la solución problema (0,453 ± 0,001), se calculó su concentración resultando 36,03 ppm.
Palabras clave: Absorbancia, curva de calibración, longitud de onda, soluciones patrón.
INTRODUCCIÓN
La UV-calibración nos permita a través de una curva llamada curva de calibración, determinar la concentración de una muestra desconocida a partir de la absorbancia de unasolución de concentración conocida. Es importante que las muestras sean soluciones diluidas puesto que se acercan más a las condiciones de idealidad [1]. No obstante es importante tener en cuenta al aforar las muestras patrones añadir una cantidad de ácido sulfúrico con la finalidad de asegurar que este en medio ácido. Luego de determinar la longitud de onda con la cual se trabajara, se determinanlas absorbancias de las soluciones patrones y solución problema para finalmente determinar su concentración con la ayuda de dicha gráfica absorbancia vs concentración.
METODOLOGÍA
Se aforó la muestra problema y se introdujo en la estufa un vaso de precipitados de 50mL; el cual después de unos minutos se colocó en el desecador y luego se pesó en él la cantidad de dicromato de potasio (K2Cr2O7)necesaria para preparar una solución madre de aproximadamente 200ppm. Dicha masa se disolvió en agua destilada y se trasladó a un balón de 500mL donde se aforó. De la solución madre se prepararon 3 soluciones patrón (paso 5,6,7, pagina 6). Posteriormente se encendió el espectrofotómetro Genesys 8 y se calibró con agua destilada, asignándole a la absorbancia un valor de cero. Se realizó el barridode onda, para la selección de la longitud apropiada, con la solución patrón más concentrada; y finalmente se midió la absorbancia de las soluciones patrón y la solución problema.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
En la espectrofotometría lo que se propone es medir la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, sometiendo las sustancias aun proceso de absorción en el cual, en un medio transparente, éstas captan selectivamente ciertas frecuencias de la radiación electromagnética [1]. En éste caso, se hizo uso de la espectrofotometría para determinar cuantitativamente la concentración de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en una solución. Pero antes de realizar este procedimiento, fue necesario pesar una cantidad de dicromato depotasio para preparar una solución madre, los valores obtenidos se muestran en la tabla 1.
Tabla 1. Características de la solución madre.
Masa teórica (mT ± 0,0001)g | 0,1362 |
Masa experimental (mexp ± 0,0001)g | 0,1374 |
Concentración (Csm ± 0,2)ppm | 201,8 |
A partir de la solución madre se prepararon 3 soluciones patrón con 5, 10 y 20mL respectivamente, en balones aforados de 100mL, y...
Francis Bayen, Emily Castillo.
Profesora: Cristina de Sousa, Preparadora: Joaquín Cordero.
Laboratorio de Química Analítica, Sección 64, muestra # 16
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 14 de Junio de 2012.
RESUMENPara determinar la concentración de una muestra problema de ión dicromato (Cr2O7-2), primero se pesó una determinada cantidad de dicromato de potasio para preparar una solución madre de aproximadamente 200ppm; de la cual se prepararon 3 soluciones patrón de concentración (10,09 ± 0,04) ppm, (20,18 ± 0,08) ppm y (40,4 ± 0,1) ppm respectivamente. Luego se seleccionó la longitud de onda adecuada,realizando un barrido con la solución patrón de mayor concentración, resultando la longitud de onda adecuada 351nm. Se midió la absorbancia de las soluciones patrón y la solución problema 2 veces; para posteriormente construir la curva de calibración de las soluciones patrón, resultando ésta de acuerdo con la ley de Beer. A partir de la ecuación de la línea de tendencia de la curva de calibración ycon la absorbancia promedio de la solución problema (0,453 ± 0,001), se calculó su concentración resultando 36,03 ppm.
Palabras clave: Absorbancia, curva de calibración, longitud de onda, soluciones patrón.
INTRODUCCIÓN
La UV-calibración nos permita a través de una curva llamada curva de calibración, determinar la concentración de una muestra desconocida a partir de la absorbancia de unasolución de concentración conocida. Es importante que las muestras sean soluciones diluidas puesto que se acercan más a las condiciones de idealidad [1]. No obstante es importante tener en cuenta al aforar las muestras patrones añadir una cantidad de ácido sulfúrico con la finalidad de asegurar que este en medio ácido. Luego de determinar la longitud de onda con la cual se trabajara, se determinanlas absorbancias de las soluciones patrones y solución problema para finalmente determinar su concentración con la ayuda de dicha gráfica absorbancia vs concentración.
METODOLOGÍA
Se aforó la muestra problema y se introdujo en la estufa un vaso de precipitados de 50mL; el cual después de unos minutos se colocó en el desecador y luego se pesó en él la cantidad de dicromato de potasio (K2Cr2O7)necesaria para preparar una solución madre de aproximadamente 200ppm. Dicha masa se disolvió en agua destilada y se trasladó a un balón de 500mL donde se aforó. De la solución madre se prepararon 3 soluciones patrón (paso 5,6,7, pagina 6). Posteriormente se encendió el espectrofotómetro Genesys 8 y se calibró con agua destilada, asignándole a la absorbancia un valor de cero. Se realizó el barridode onda, para la selección de la longitud apropiada, con la solución patrón más concentrada; y finalmente se midió la absorbancia de las soluciones patrón y la solución problema.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
En la espectrofotometría lo que se propone es medir la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, sometiendo las sustancias aun proceso de absorción en el cual, en un medio transparente, éstas captan selectivamente ciertas frecuencias de la radiación electromagnética [1]. En éste caso, se hizo uso de la espectrofotometría para determinar cuantitativamente la concentración de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en una solución. Pero antes de realizar este procedimiento, fue necesario pesar una cantidad de dicromato depotasio para preparar una solución madre, los valores obtenidos se muestran en la tabla 1.
Tabla 1. Características de la solución madre.
Masa teórica (mT ± 0,0001)g | 0,1362 |
Masa experimental (mexp ± 0,0001)g | 0,1374 |
Concentración (Csm ± 0,2)ppm | 201,8 |
A partir de la solución madre se prepararon 3 soluciones patrón con 5, 10 y 20mL respectivamente, en balones aforados de 100mL, y...
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