INFORME DE YODIMETRIA

RESUMEN
En este informe se presentan los resultados obtenidos durante la práctica realizada sobre permanganatometria, cerimetria, Yodimetria, Yodometría
En los cuales se obtuvieron diversos analitos que se pudieron analizar a través de los métodos anteriormente mencionados mediante la titulación con ayuda de un patrón primario que ha sido establecido para cada uno de los métodos de análisis yen algunos casos con unos indicadores internos que contribuya al establecimiento del fin de la titulación y así poder determinar el volumen gastado en cada experiencia





















INTRODUCCIÓN
En las titulaciones de oxidación-reducción, existen tres clases de titulación como son: la Oxidimetría con permanganato de potasio (Permanganatometria), Método directo con yodo (Yodimetria), Métodoindirecto con yodo (Yodometría), que fueron las prácticas realizadas para la realización del siguiente trabajo de laboratorio.
El permanganato de potasio es un reactivo que está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.1N imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usaen una titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo. El permanganato participa en varias reacciones químicas, pero en este caso se da la reacción en el que el manganeso cambia de estado de oxidación de 7+ a 2+, por lo que hay una transferencia de 5 electrones.
En los procesos analíticos el yodo se emplea como un agente oxidante (Yodimetria) y el ión yoduro se utiliza comoagente reductor (Yodometría). Relativamente pocas substancias son agentes reductores lo bastante fuertes como para titularlos con yodo directamente. Por ello, la cantidad de determinaciones yodimétricas es pequeña. No obstante, muchos agentes oxidantes tienen la fuerza necesaria para reaccionar por completo con el ión yoduro y con esto hay muchas aplicaciones de los procesos yodométricos en loscuales se adiciona un exceso de yoduro al agente oxidante que se va a determinar, así, se libera yodo y éste se titula con solución de Tiosulfato de sodio. La reacción entre el yodo y el Tiosulfato se desplaza totalmente hacia la derecha.
El color de una solución de 0.1N de yodo tiene la suficiente intensidad para que el yodo actúe como su propio indicador. El yodo también imparte un intenso colorpúrpura a ciertos solventes como el tetracloruro de carbono y cloroformo y algunas veces éstos se utilizan para detectar el punto final de las titulaciones. Sin embargo, es más común emplear una solución (dispersión coloidal) de almidón ya que el color azul intenso del complejo yodo-almidón funciona como una prueba muy sensible para el yodo
OBJETIVOS


1.1 General
Utilizar las titulaciones poróxido-reducción (permanganatometria, Yodimetria y Yodometría) para la determinación de peróxido de hidrogeno, ácido ascórbico e hipoclorito de sodio en muestras determinadas.


1.2 Específicos

Determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada empleando la titulación por permanganatometria.
Determinar la cantidad de ácido ascórbico en una muestra de vitamina C portitulación directa con yodo.
Determinar el porcentaje de hipoclorito de sodio y de cloro presente en una muestra de límpido por titulación indirecta de yodo.







2 METODOLOGÍA
2.1 Muestra
2.1.1 Muestra bruta

PERMANGANATOMETRÍA:
Oxalato sódico patón primario.
Agua destilada.
Solución de permanganato de potasio.
Agua oxigenada (peróxido de hidrógeno comercial).
Ácido sulfúrico 3M.

YODIMETRÍA:Estándar primario de óxido de arsénico.
Solución de hidróxido de sodio 1N.
Indicador Naranja de Metilo.
Ácido clorhídrico 1N.
Carbonato ácido de sodio sólido.
Agua destilada
Solución de almidón.
Solución de yodo.
10 tabletas de vitamina C.
YODOMETRÍA:
Estándar primario de dicromato de potasio.
Yoduro de potasio.
Ácido clorhídrico concentrado.
Solución de Tiosulfato de sodio.
Solución de almidón....