Informe del 4to laboratorio de qu mica b sica Reparado

Informe del 4to laboratorio de Química Básica


Integrantes: Aramayo García César Gabriel Código: 20100014H
Báez Zevallos Alan Alfredo Código: 20100107F
Lozano Sierra Bryan Sylvester Código: 20102083G

Curso: Química Básica (CB221)

Profesor responsable: Reyes Acosta Rosario

Aula: S2 135

Nombre de los experimentos: Valoraciones ácido baseValoraciones rédox


Fecha de realización: Miércoles 26 de mayo de 2010



-2010-

OBJETIVOS:


Manipular adecuadamente la bureta y el matraz de erlenmeyer en la valoración cuantitativa de ácidos y bases.

Determinar la concentración de ácidos y bases haciendo uso correcto del indicador fenoftleína.

Comprender y utilizar los términos: valoración, estandarización, punto de equivalencia, etc.Reconocimiento de reacciones de oxidación y reducción.

Realizar cálculos que nos permitan hallar la molaridad y normalidad de soluciones.

Aprender a manejar cuidadosamente soluciones ácidas las cuales son dañinas a la piel.






FUNDAMENTO TEÓRICO

1. Valoración
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico (estudia la composición de una muestra) cuantitativo(emplea cantidades numéricas) en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,[] de volumen y concentración conocida (solución estándar o solución patrón) se utiliza paraque reaccione con una solución del analito (componente de interés analítico de una muestra),[] de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente esel mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchostipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo,de color rojo con en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración rédox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre uncambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.
Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota puede cambiar el pH de modo muysignificativo y provocar un cambio de color en el indicador. Hay una ligera diferencia entre el cambio de color del indicador (punto final) y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen gastado en la valoración.
2. Historia y...