INFORME DEL TRABAJO DE LABORATORIO

INFORME DEL TRABAJO PRÁCTICO
DE LABORATORIO

INSTITUCION: U.N.A.F- Facultad de Humanidades.
Carrera: Profesorado en Física.
CATEDRA: Fundamento de Química.
DATOS DEL ALUMNO: Rolon Sofía Natalia.
TRABAJO PRACTICO N°18 TITULO: PH – TITULACION.
FECHA DE REALIZACION: 03/11/2015
DOCENTE: Mantinian, Viviana.

OBJETIVOS:

Preparación de soluciones con distintos grado dePH.
Determinar el PH de soluciones por el método colorimétrico.
Determinar la concentración de una base con un acido de concentración conocida.
Observar e interpretar el comportamiento de los indicadores.
MATERIALES Y REACTIVOS:

2 matraces erlenmeyer de 250ml.
Pipeta de 10ml graduada al decimo.
Pipeta de 1ml.
10 tubos de ensayo.
Gradilla.
Trípode de hierro.
Mechero.
Tela de amianto.
Varilla devidrio.
Vidrio reloj.
HCl 0.1N
NaOH 0.1N
Papeles indicadores.

MARCO TEORICO:

La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución deconcentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

A este punto se le llama punto de equivalencia.
Entérminos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización yformación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte (HNO3) y una base débil  (Na2CO3). 
2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  +  CO2 +  H2O
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida paradeterminar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando laneutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una basedébil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7.
Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potencio métrica de la  reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación.
      En las titulaciones se pueden utilizarindicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado de metilo
Rojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verde de bromocresol
Amarillo
3.8 – 5.5
Azul
Rojo de metilo...