Informe: Densidad de NaCl



Introducción:

La finalidad inicial de este experimento es la determinación de las densidades en unas soluciones de cloruro de sodio (NaCl) en diferentes concentraciones (p/p). Con esta información se va a realizar una curva de calibración. Antes de recopilar los datos de las densidades de la soluciones, se tiene que determinar que instrumento volumétrico entre la bureta,probeta y pipeta es el de más precisión y el de más exactitud. Para esto, se va a determinar cuanto volumen descarga los instrumentos volumétricos mencionados. Luego, con la determinación de agua descargada se procederá a pesar la masa de agua descargada. Este procedimiento será triplicado con los diferentes instrumentos volumétricos para promediar los resultados sacar la desviación estándar.La precisión es la capacidad de un instrumento de reproducir una medida y exactitud es la cercanía entre el valor medido y el valor real. Es de suma importancia conocer la precisión, ya que la desviación es directamente distributivo a la misma. La desviación estándar es una medida de diseminación, que cuantifica la segregación de los valores en cuanto a promedio. Se dice, que el equipo másexacto es el equipo volumétrico con la menor desviación estándar. Es necesario entender estos términos para así saber cual instrumento es el de mayor eficiencia. Por consiguiente, se asigna a cada grupo en el salón una cantidad de concentración conocida. En este caso fueron: 1.0%, 5.0%, 10.0%, 15.0% 20.0% y de 25.0%, de cloruro de sodios (NaCl). En la parte experimental de la investigación semezclan hasta que queden totalmente disuelto 100g de agua con la cantidad de concentración asignada en un matraz. De esa solución se extraerán 10mL con el instrumento volumétrico con más exactitud. Entre los datos a recopilar se encuentran, volumen y densidad promedio para cada una de las diferentes soluciones. Estos datos y los anteriores serán documentados en tablas. Para finalizar, sedeterminará la concentración de densidad en una solución de cloruro de sodio (NaCl), la cual es desconocida. Para esto, se realizará el mismo procedimiento de las soluciones anteriores para obtener su densidad promedio y así poder determinar su concentración.



Procedimiento experimental:

Antes de comenzar el experimento de calibración de los equipos volumétricos, se llenó un vaso decristal con 600mL con agua destila. La misma se dejó reposar unos minutos para que alcanzará la temperatura del salón. Se limpiaron los instrumentos volumétricos con agua y jabón y se enjuagaron con agua destilada.

Se llevó a cabo la calibración para los siguientes equipos volumétricos: pipeta, bureta y probeta. En cada vaso previamente pesado, se descargó 10mL de agua con el primer equipovolumétrico seleccionado. Se anotó la temperatura de agua. Luego, se determinó la masa del vaso con los 10mL de agua descargada y por diferencia se determinó la masa d agua en esos 10mL.

Por consiguiente, se calculó el volumen de agua descargado utilizando la densidad de agua, que se encuentra en la Tabla 1 del manual de laboratorio, para la temperatura experimentalmente determinada.Este procedimiento se repitió dos veces más para dicho equipo volumétrico. Se determinó el promedio del volumen final descargado, al igual que su desviación estándar. Se utilizó el formato de la tabla 2, que aparece en el manual de laboratorio para tabular los resultados. Este proceso triplicado se repitió para los dos restantes equipos volumétricos y se obtuvo el orden de precisión y exactitud.La segunda parte del laboratorio fue la preparación de soluciones de NaCl de concentraciones diferentes. Las concentraciones fueron 1.0%, 5.0%, 10.0%, 15.0% y 20.0% p/p. Se anotó la concentración asignada por el profesor: 10.0%p/p y se preparó 100g de la solución acuosa de NaCl. Se realizaron cálculos para saber cuanta cantidad de NaCl se necesitaría para preparar la solución. Se...