Informe DETERMINACION DE NIQUEL CON DMG

INFORME:

“DETERMINACION
DE NIQUEL CON
DMG”
PAULINA SAN JUAN SALINAS
SEBASTIAN PINO CAVAS
FECHA ENTREGA: 17 JUNIO 2015

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INDICE
Portada………………………………………………….……………………………………1
Índice…………………………………………………………………..……………...……..2
Introduccion…………………………………………………………………………………3
Objetivos………………………………………………………………………………...…..4
Fundamentos teóricos…………………………………………………………….………….5
Materiales yReactivos………………………………………………………………………9
Procedimiento….……………………………………………………...……………….…..10
Resultados …………………………………..……………………………………………..12
Conclusión…………………………………………………………..……………………..14
Bibliografía…………………………………………………………………………..…….16

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INTRODUCCION
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de
la masa de un compuesto con el que el analito está reaccionando químicamente. Existen dos
tipos de métodosgravimétricos principales: métodos de precipitación y métodos de
volatilización. En el desarrollo de la práctica de laboratorio se empleó solo el método de
precipitación, en el cual el analito se convierte en un precipitado poco soluble, este
precipitado se filtra, se lava para eliminar impurezas y se convierte en un producto de
composición conocida mediante el tratamiento térmico adecuado y finalmentese pesa.
Para que se forme el precipitado es importante tener en cuenta el tipo de agente
precipitante, quien es el encargado de hacer reaccionar el analito. El agente precipitante
utilizado en la práctica fue la Dimetilglioxima la cual es un agenteprecipitante orgánico
quien a partir de una solución ligeramente alcalina solo precipita al Ni (II).
La determinación se basa en la precipitacióncuantitativa de Ni (II) empleando
dimetilglioxima (DMG) como reactivo precipitante. El contenido de Ni (II) se calcula a
partir del peso del precipitado obtenido (determinación gravimétrica). El reactivo forma con
el Ni (II) un precipitado rosa fuerte en el intervalo de pH comprendido entre 4 y 10.
El mecanismo de formación del mismo tiene lugar al reemplazar el Ni(II) uno de los
hidrógenos del grupooxima del reactivo; mientras que, por otra parte, el par de electrones
libres del nitrógeno del otro grupo oxima es cedido al Ni (II), formándose
dimetilglioximato de níquel.
De esta forma se produce un complejo quelato. Los grupos hidroxilo libres del segundo
grupo oxima deberían conferir al quelato un carácter hidrofílico, pero el tamaño del ión
Niquel (II) favorece la formación de un enlace porpuente de hidrógeno entre el grupo
hidroxilo libre y el oxígeno del otro grupo oxima; por ello este complejo no presenta
características hidrofílicas.

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OBJETIVO GENERAL
DETERMINAR NIQUEL MEDIANTE EL USO DE DIMETILGLIOXIMA
OBJETIVOS ESPECIFICOS
 PREPARAR DIMETILGLIOXIMA
 ANALIZAR UNA MUESTRA PROBLEMA
 REALIZAR TRABAJO A PESOS CONSTANTES

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FUNDAMENTO TEORICO
El ion Ni+2 precipitacuantitativamente en forma de dimetilglioximato de níquel por adición
directa de una solución alcohólica de dimetilglioxima a una solución ligeramente ácida y
caliente de un compuesto de níquel, con el agregado posterior de un débil exceso de
amoníaco (pH entre 5 y 9). Tschugaeff sintetizó por primera vez la dimetilglioxima en 1905
siendo Brunck quien la empleó en determinaciones de níquel en aceros en1907.
La dimetilglioxima da un precipitado rojo voluminoso en presencia de níquel.

Este precipitado es soluble en ácidos minerales y, si bien, la reacción se produce en un
medio acético, se efectúa la precipitación en medio amoniacal o en solución reguladora de
ácido acético-acetato de amonio.
Su fórmula corresponde a un complejo interno cuya característica es estar formado por una
moléculaorgánica que se une a un catión mediante un enlace heteropolar o salino y otro
coordinado o dativo, formándose una molécula cíclica. Se trata de un quelato y en el caso
del níquel resulta un ciclo de 5 elementos. Es un compuesto fuertemente coloreado como
consecuencia de la formación de un anillo no saturado. Es insoluble en agua y soluble en
disolventes orgánicos que tengan...