Informe dicromato
Páginas: 3 (568 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2010
Introducción
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargo de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de laquímica y de sus conocidas reacciones químicas.
Para ello pusimos a prueba distintos reactantes que fueron mezclados con otro para observar que se formaba, y así luego escribir y equilibrar lasecuaciones químicas.
Para la mejor comprensión del tema ,y por supuesto del laboratorio, a continuación presento las siguientes reglas sobre la solubilidad de compuestos iónicos en agua (a 25º C).Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1 A) son solubles.
Todos los compuestos de amonio (NH4) son solubles.
Todos los compuestos que contienen nitrato (NO3), clorato (ClO3), yperclorato (CLO4) son solubles.
La mayoría de los hidróxidos (OH) son insolubles, las excepciones son los hidróxidos de los metales alcalinos y el hidróxido de bario (Ba(OH)2). El hidróxido de calcio(Ca(OH)2) es ligeramente soluble en agua.
La mayoría de compuestos que contiene cloruros (Cl), bromuros (Br), o yoruros (I) son solubles, con excepción de aquellos que contienen Ag, Hg y Pb.
Todoslos carbonatos (CO3), fosfatos (PO4) sulfuros (S) son insolubles en agua, excepto los de los metales alcalinos y del ion amonio.
La mayoría de los sulfatos (SO4) son solubles. El sulfato de calcio(CaSO4) y el sulfato de plata (AgSO4) son ligeramente solubles. Los sulfatos de bario (BaSO4), mercurio II sulfato (HgSO4) y sulfato de plomo (PbSO4) son insolubles solubles.
Objetivos
Realizar yobservar las reacciones químicas en medio acuoso que se propone.
Escribir y equilibrar las ecuaciones químicas para las reacciones propuestas. Nombrar de acuerdo a la nomenclatura química cadareactante y producto.
Observar el estado de cada producto (pp sólido insoluble en agua, iones en solución o gas).
Materiales y Métodos
Los materiales utilizados en este laboratorio fueron:...
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargo de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de laquímica y de sus conocidas reacciones químicas.
Para ello pusimos a prueba distintos reactantes que fueron mezclados con otro para observar que se formaba, y así luego escribir y equilibrar lasecuaciones químicas.
Para la mejor comprensión del tema ,y por supuesto del laboratorio, a continuación presento las siguientes reglas sobre la solubilidad de compuestos iónicos en agua (a 25º C).Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1 A) son solubles.
Todos los compuestos de amonio (NH4) son solubles.
Todos los compuestos que contienen nitrato (NO3), clorato (ClO3), yperclorato (CLO4) son solubles.
La mayoría de los hidróxidos (OH) son insolubles, las excepciones son los hidróxidos de los metales alcalinos y el hidróxido de bario (Ba(OH)2). El hidróxido de calcio(Ca(OH)2) es ligeramente soluble en agua.
La mayoría de compuestos que contiene cloruros (Cl), bromuros (Br), o yoruros (I) son solubles, con excepción de aquellos que contienen Ag, Hg y Pb.
Todoslos carbonatos (CO3), fosfatos (PO4) sulfuros (S) son insolubles en agua, excepto los de los metales alcalinos y del ion amonio.
La mayoría de los sulfatos (SO4) son solubles. El sulfato de calcio(CaSO4) y el sulfato de plata (AgSO4) son ligeramente solubles. Los sulfatos de bario (BaSO4), mercurio II sulfato (HgSO4) y sulfato de plomo (PbSO4) son insolubles solubles.
Objetivos
Realizar yobservar las reacciones químicas en medio acuoso que se propone.
Escribir y equilibrar las ecuaciones químicas para las reacciones propuestas. Nombrar de acuerdo a la nomenclatura química cadareactante y producto.
Observar el estado de cada producto (pp sólido insoluble en agua, iones en solución o gas).
Materiales y Métodos
Los materiales utilizados en este laboratorio fueron:...
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