INFORME DISOLUCIONES QUE CONDUCEN ELECTRICIDAD



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101
I SEMESTRE 2014

VII INFORME DE LABORATORIO
XXXXXXXXXXXXX
CARNÉ: XXXXXXXXXXXXXX
GRUPO: 03

Experimento 7: Disoluciones que conducen electricidad
RESUMEN:
Este experimento se realiza con el fin de que el estudiante clasifique diversas sustancias en electrolitos y noelectrolitos, además de permitirle distinguir entre electrolitos fuertes y débiles mediante pruebas de conductividad. Estas actividades le permiten al estudiante reforzar los conocimientos teóricosadquiridos en química general I



INTRODUCCIÓN:
Los electrolitos conducen la electricidad a través de las disoluciones, la conducción de electricidad se genera por la polarización de los iones,de esta forma entregan los electrones, la polarización y la remoción o entrega de electrones permiten la conducción eléctrica.

En todos los casos los electrolitos fuertes conducen la corrienteeléctrica muy bien debido a que en la disolución existe una gran concentración de iones que se ionizan al 100%. En el caso de las sustancias que son electrolitos débiles conducen de forma deficiente laelectricidad debido a que poseen una concentración baja de iones, la cual es de un 10% a un 40%, mientras que las sustancias que no conducen indican una ausencia de iones.
SECCIÓN EXPERIMENTAL
En esteexperimento se colocaron 10 mililitros de HCl en un beaker de 50 mililitros, se introdujeron dos electrodos hasta tocar el fondo del recipiente, después se conecto el tapón a la fuente de electricidady se observó el resultado.
Se repitió el mismo procedimiento descrito anteriormente con HOAC 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, NH3 1 mol/L, NaCl 1 mol/L, NaOAc 1 mol/L, acido acético glacial, disoluciónacuosa de sacarosa al 2 %, disolución acuosa de etanol al 20 %, Ba(OH)2 0,25 mol/L, , agua destilada y H2SO4 0,08 mol/L.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Se colocaron 10 mililitros de HCl en un beaker de 50...