Informe disolventes

I Parte: Resultados y observaciones.
Cuadro I. Determinación de propiedades físicas.
Sustancia
P.E. método
“mini” ±0,5 °C
P.E.corregido con regla de Crafts ±0,5°C
Índice de
Refracción
Refractómetro
de Abbe (°C)
Índice de
Refracción
corregido


Color


Olor
Incógnita
140
143,20
1,4774
1,4770
Transparente
Sin olor

Cuadro II. Miscibilidadde las sustancias en agua.
Sustancias Miscibles
Sustancias Inmiscibles
Incógnita
Tetracloruro de carbono
Dimetilsulfóxido
Parafina
Metanol
Cloroformo
Acetona
Tolueno
Ácido Acético
Eter Etílico

Cuadro III. Determinación de la polaridad.
Solución
Estructura
Observaciones
Polaridad
Parafina


Del todo no interactuó con el disolvente

No polarAcetanilida

Si se disolvió con el disolvente y se tornó color amarilla

grupo polar y grupo no polar



Cuadro III. Determinación de la polaridad. (Continuación)
Solución
Estructura
Observaciones
Polaridad
Glucosa

Se disolvió en una sola fase con el disolvente

Polar


Yoduro de Sodio




No interactuó con eldisolvente

Sal iónica

Cuadro IV. Determinación de la Habilidad Donante.
Sustancia
Polaridad


Proticidad

Habilidad Donante

Observaciones de
cambio de color
con el Yodo

Incógnita
Polar
Prótico
Dona e-
Café rojizo
Tolueno
No polar
Aprótico
No dona e-
Morado
Hexano
No polar
Aprótico
No dona e-
Morado
Cloroformo
Polar
Aprótico
No dona e-
Morado
Acetona
PolarAprótico
Dona e-
Café






CuadroV. Identidad de la incógnita, tres posibles sustancias.






II Parte. Discusión de resultados y observaciones.
2.1 Determinación de propiedades físicas
Las propiedades físicas y químicas de las sustancias son importantes porque permiten conocer la identidad de las mismas. Es por eso que se realizaron diversas pruebas con la sustanciaincógnita, para de esta manera compararla con otras sustancias en el laboratorio y determinar su identidad.
Mediante el método ¨mini¨ se obtuvo el punto de ebullición de la sustancia, el cual se define como la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica y se caracteriza por un burbujeo vigoroso del líquido y la presencia de vapor. El punto de ebullición normal está medido a760 mm Hg (torr) o 1 atm de presión. La presión atmosférica varía con la altitud y la temperatura ambiental por lo tanto el punto de ebullición también varía.1
Seguidamente se corrigió el punto de ebullición con la regla de Crafts, realizando la ecuación 11
[1]


143,20

Otro dato importante que se obtuvo en el laboratorio mediante elrefractómetro de Abbe y que permite determinar con más exactitud la identidad de una sustancia es el índice de refracción, este es la relación entre la velocidad de la luz en el aire y la velocidad de la luz en la sustancia que se está analizando. El índice de refracción puede determinarse con gran precisión normalmente hasta con 5 cifras significativas, y es una de las constantes más importantes que seemplean para describir un compuesto.2
Para mayor seguridad se hizo la corrección del índice de refracción utilizando la ecuación [2]
Corrección del índice de refracción:
[2]

= 1,4770

[3]

Como se dijo anteriormente el índice de refracción permite determinar con mayor exactitud la identidad de un compuesto, mientras que otras propiedades como el punto deebullición pueden variar dependiendo de la presión de la atmósfera del lugar en donde se hace la medición. 1
2.2 Miscibilidad de las sustancias.
La miscibilidad es la propiedad que tienen algunos líquidos para mezclarse entre sí en una cierta proporción para formar una mezcla homogénea, existen líquidos miscibles en cualquier proporción como el agua y el etanol, pero en general para otros...