INFORME: EL COBRE Y SUS SALES.



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101
I SEMESTRE 2014

VII INFORME DE LABORATORIO
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CARNÉ: XXXXXX
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GRUPO: 03

Experimento 9: El cobre y sus sales.
RESUMEN:
Este experimento tiene como objetivo que los estudiantes aprendan a utilizar técnicas como medir masas, decantar, lavary secar mediante el baño maría, además de recordar los postulados de la teoría atómica, analizar la naturaleza del enlace iónico y como afecta las propiedades de los compuestos iónicos. En resumen, pretende reforzar los conocimientos que el estudiante ha adquirido en el curso de Química General I.

INTRODUCCIÓN:
El cobre(Cu), metal de color pardo rojizo fue uno de los primeros metales en serusados por el ser humano hace aproximadamente 6000 años, por ser blando y fácil de extraer, este metal era utilizado para crear instrumentos, herramientas y armas.
Hoy en día este metal tiene muchas aplicaciones debido a sus propiedades físicas y químicas como facilidad para conducir la corriente eléctrica, resistencia a la corrosión, maleabilidad, etc. Entre las principales aplicacionesindustriales se encuentran componentes para artículos eléctricos y electrónicos, cartuchos para armas de fuego, plomería, joyería, objetos decorativos, entre otros.
SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Se siguieron todos los pasos que indica el Manual de Laboratorio de Química General I QU0101.
DISCUSION DE RESULTADOS
En este experimento para la parte A se utilizó nitrato de cobre (II) que había sido preparado enuna sesión anterior de laboratorio.
Para la parte B se obtuvo hidróxido de cobre (II) al agregarle 30 ml de nitrato de cobre (II) a 40 ml de NaOH (6 mol/l) y al revolver ambas sustancias sucede la siguiente reacción:
Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq)→ 2Na(NO3) (aq) + Cu(OH)2(s)
Esta es una reacción de doble desplazamiento en la cual se obtiene un precipitado gelatinoso de color azul que carece deuna estructura de cristales definida, el color azul se debe al ion cúprico Cu2+-. El color azul del líquido supernantante se mantuvo debido a la presencia de este mismo ion.

Mas tarde para la parte C se obtuvo oxido de cobre al calentar el hidróxido de cobre, sucedió un proceso químico que se representa de la siguiente manera:
Cu(OH)2(s) + calor→ CuO(s) + H2O(l)
En esta reacción deprecipitación se libera el agua que estaba hidratando el óxido de cobre(II) debido a que esta alcanza su punto de ebullición y pasa de estado liquido a gaseoso. Se obtiene un precipitado de color negro.
En la parte D se obtuvo sulfato de cobre(II) lavando y decantando 5 veces el precipitado de CuO con 20 mililitros de agua destilada, una vez hecho esto se le agregaron 10 ml de la disolución de ácidosulfúrico (6mol/L) y ocurrió la siguiente reacción de descomposición:
CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
La disolución se vuelve de color azul debido a la presencia de la sal soluble CuSO4. Si se utilizara sulfato de potasio o sulfato de sodio en vez de acido sulfúrico sucederían las siguientes reacciones respectivamente:
CuO(s) + K2SO4(aq) → CuSO4(aq) + K2O(aq)
CuO(s) + Na2SO4(aq)→ CuSO4(aq) + Na2O(aq)
En ambas disoluciones se obtendrían óxidos los cuales estarían disueltos en la mezcla y esta disolución no es conveniente para el siguiente paso del experimento.
Para la parte E se recuperó el cobre metálico añadiéndole al CuSO4(aq) 1,7 gramos de zinc, esto generó una reacción de redox de desplazamiento, que se representa así:
CuSO4 (aq) +Zn (s) → Cu(s) + ZnSO4 (aq)
Enesta reacción el zinc desplaza el cobre el cual se deposita poco a poco como precipitado en el fondo del beaker, además se calienta para acelerar el proceso y adquiere un color rojizo. Más tarde se decantó el liquido supernantante y se lavó el cobre metálico dos veces con 20 ml de agua destilada, después una vez con 5ml de agua destilada y con 10 ml de HCl y se calentó suavemente, dos veces...