Informe electro luis
Páginas: 6 (1472 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2015
DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE IONES COBRE (Cu+) EMPLEANDO ELECTRO GRAVIMETRÍA
Luis Castillo
Profesora: Peggy Londoño, Preparadora: Wislenny Vásquez
Laboratorio de Química Analítica, Sección 65, muestra 05
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 26 de enero de 2015
RESUMEN
El fenómeno de la electrodeposición nace a partir del estudio de laelectroquímica, que no es más que la investigación de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. La electrodeposición ó electro gravimetría es un procedimiento que consiste en el revestimiento de un metal; pero no de manera sencilla, sino que comprende una serie de elementos propios de un sistema químico, consisteen recubrir electrodos de platino los cuales son previamente pesados y luego sometidos a una electrolisis para finalmente volver a pesarlos y conocer de esta manera la concentración de una solución. En este proceso de electrólisis se toma en cuenta una fuerza electromotriz aplicada a una solución electrolítica y el voltaje de dicha fuerza; para producir una descomposición galvánica., laconcentración de cobre en la solución problema con una masa de (0,2017 ± 0,0001) g, arrojando como resultado una concentración de (1301,45640 ± 0,00002) ppm.
Palabras clave: Electroanalizador, electrodeposición, electrodo de platino.
INTRODUCCIÓN
El análisis electrogravimétrico es un método muy eficaz para la determinación cuantitativa de la cantidad de un determinado sólido disuelto en una solución,siempre y cuando se realice de manera cuidadosa y sistemática. Este análisis presenta una variada aplicación, se puede asegurar que son los más usados debido a su facilidad, factibilidad y bajo costo. En la industria metalúrgica se ha aplicado en la producción de aleaciones de cobre-litio mediante un proceso de electrodeposición; en eléctrica las aleaciones de base cobre cubren un importante rango deaplicaciones; en la industria médica y biotecnológica se aplican en investigaciones y estudios en la formación de patrones en deposición electroquímica en celdas planas delgadas [1].
METODOLOGÍA
Se aforó la muestra problema y se limpiaron los electrodos sumergiéndolos en ácido nítrico (HNO3) concentrado y enjuagándolos posteriormente con agua destilada y acetona (C3H6O), luego se introdujeron enla estufa, al cabo de pocos minutos se colocaron en el desecador y luego se pesaron. Se tomaron dos alícuotas de 100mL de la solución problema y se transfirieron a vasos de precipitados de 600mL, seguidamente se les añadió 2mL de ácido nítrico, 1mL de ácido sulfúrico (H2SO4) y agua destilada a cada uno. Se colocaron los electrodos y los vasos de precipitados en el electroanalizador, el cual seencendió, suministrándole cierto voltaje; al cabo de 45 minutos se agregó más agua destilada hasta observar que no se depositó más cobre. Finalmente los electrodos se colocaron en la estufa por un lapso menor a 2 minutos, luego se introdujeron en el desecador y posteriormente se los pesó.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
El análisis electrogravimétrico es un método electroquímico de análisis que permitedeterminar con gran exactitud la concentración de sólidos disueltos en solución [2]. En el experimento realizado, utilizando electrodos de platino y una solución de cobre, se aplicó a la celda electrolítica una cierta diferencia de potencial constante, ya que la reacción no es espontánea.
Los electrodos de platino se usan en este tipo de determinación cuantitativa por su carácter inerte y ademásporque se pueden calcinar para eliminar cualquier materia grasa, orgánica y gases que afectarían de manera adversa las propiedades físicas de los depósitos que se esperan encontrar al llevar a cabo la electrólisis de la solución problema; éstos deben ser lavados con ácido nítrico (HNO3) concentrado, antes de iniciar la experimentación para eliminar interferencias de partículas que puedan estar...
Luis Castillo
Profesora: Peggy Londoño, Preparadora: Wislenny Vásquez
Laboratorio de Química Analítica, Sección 65, muestra 05
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 26 de enero de 2015
RESUMEN
El fenómeno de la electrodeposición nace a partir del estudio de laelectroquímica, que no es más que la investigación de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. La electrodeposición ó electro gravimetría es un procedimiento que consiste en el revestimiento de un metal; pero no de manera sencilla, sino que comprende una serie de elementos propios de un sistema químico, consisteen recubrir electrodos de platino los cuales son previamente pesados y luego sometidos a una electrolisis para finalmente volver a pesarlos y conocer de esta manera la concentración de una solución. En este proceso de electrólisis se toma en cuenta una fuerza electromotriz aplicada a una solución electrolítica y el voltaje de dicha fuerza; para producir una descomposición galvánica., laconcentración de cobre en la solución problema con una masa de (0,2017 ± 0,0001) g, arrojando como resultado una concentración de (1301,45640 ± 0,00002) ppm.
Palabras clave: Electroanalizador, electrodeposición, electrodo de platino.
INTRODUCCIÓN
El análisis electrogravimétrico es un método muy eficaz para la determinación cuantitativa de la cantidad de un determinado sólido disuelto en una solución,siempre y cuando se realice de manera cuidadosa y sistemática. Este análisis presenta una variada aplicación, se puede asegurar que son los más usados debido a su facilidad, factibilidad y bajo costo. En la industria metalúrgica se ha aplicado en la producción de aleaciones de cobre-litio mediante un proceso de electrodeposición; en eléctrica las aleaciones de base cobre cubren un importante rango deaplicaciones; en la industria médica y biotecnológica se aplican en investigaciones y estudios en la formación de patrones en deposición electroquímica en celdas planas delgadas [1].
METODOLOGÍA
Se aforó la muestra problema y se limpiaron los electrodos sumergiéndolos en ácido nítrico (HNO3) concentrado y enjuagándolos posteriormente con agua destilada y acetona (C3H6O), luego se introdujeron enla estufa, al cabo de pocos minutos se colocaron en el desecador y luego se pesaron. Se tomaron dos alícuotas de 100mL de la solución problema y se transfirieron a vasos de precipitados de 600mL, seguidamente se les añadió 2mL de ácido nítrico, 1mL de ácido sulfúrico (H2SO4) y agua destilada a cada uno. Se colocaron los electrodos y los vasos de precipitados en el electroanalizador, el cual seencendió, suministrándole cierto voltaje; al cabo de 45 minutos se agregó más agua destilada hasta observar que no se depositó más cobre. Finalmente los electrodos se colocaron en la estufa por un lapso menor a 2 minutos, luego se introdujeron en el desecador y posteriormente se los pesó.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
El análisis electrogravimétrico es un método electroquímico de análisis que permitedeterminar con gran exactitud la concentración de sólidos disueltos en solución [2]. En el experimento realizado, utilizando electrodos de platino y una solución de cobre, se aplicó a la celda electrolítica una cierta diferencia de potencial constante, ya que la reacción no es espontánea.
Los electrodos de platino se usan en este tipo de determinación cuantitativa por su carácter inerte y ademásporque se pueden calcinar para eliminar cualquier materia grasa, orgánica y gases que afectarían de manera adversa las propiedades físicas de los depósitos que se esperan encontrar al llevar a cabo la electrólisis de la solución problema; éstos deben ser lavados con ácido nítrico (HNO3) concentrado, antes de iniciar la experimentación para eliminar interferencias de partículas que puedan estar...
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