Informe electroquimica

INTRODUCCIÓN A LA ELECTROQUÍMICA, CONSTANTES DE EQUILIBRIO Y REACCIONES REDOX
Juan Camilo Gordillo – Laura Carolina Hernández

Palabras clave: Electroquímica / Electrodo de Ag-AgCl / Electrodoindicador / Ecuación de Nernst

Resumen

Conociendo la importancia del estudio de las reacciones que presentan transferencia de electrones (REDOX), se involucra un agente oxidante y un agentereductor, podemos analizarlas usando métodos Yodometricos y potenciometricos, como se mostrara en los procedimientos y resultados presentes en este informe.
Tendremos en cuenta además el montaje deceldas galvanicas para el análisis de las muestras por potenciometria corroborando las relaciones presentes entre la muestra a analizar y su electromotricidad, dichas relaciones pueden ser el equilibriode solubilidad y de formación de complejos. Es importante hacer énfasis en el uso de la ecuación de nernst como guía para el cálculo en los métodos potenciometricos.

Introducción

Una reacciónredox es aquella en la que una de las especies es reducida es decir grana electrones y se conoce como el agente oxidante de la reacción, y otra especie pierde electrones es decir se oxida y es conocidocon el agente reductor. [1]
En la aplicación de métodos de volumetría redox podemos diferenciar dos tipos, la Yodometria y la Yodimetria con los cuales podemos analizar una muestra por medio del YodoEn la Yodimetria el reactivo valorante es una disolución de Yodo* que actua como agente oxidante, lo que permite valorar especies reducidas[2]
*Se trata de una solución de triyoduro I3- Formada apartir de

I2 (ac) + I- ( I3-

(Yodo + Yoduro = Triyoduro)

El yodo es un agente oxidante débil es poco soluble en agua y forma fácilmente el complejo triyoduro.

Al hablar de unta titulaciónYodometrica hablamos de una titulación indirecta, que usa Yoduro de potasio (KI) como agente reductor, basados en la concentración del agente oxidante (analito) no se determina mediante la...