Informe enlace químico

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

I N F O R M E D EL L A B O R A T O R I O D E Q U Í M I C A G E N E R A L

Laboratorio Nº 5:

ENLACE QUÍMICO

Horario: 15:00- 17:00

INTEGRANTES:

✓ García Mezones, Walter

✓ Guerrero Rojas, Eduardo

✓ Huamaní Becerra, Kenia

Profesora : ANA M. MEDINA ESCUDERO

Fecha deRealización: 09/06/11

Fecha de entrega : 21/06/11

INTRODUCCIÓN:

Para un mejor entendimiento de esta experimentación número 5°, se tuvo que estudiar ampliamente conceptos precisos de la tabla periódica; y recordando que fue gracias a Gilbert Lewis que ahora podemos hablar de enlaces químicos; pues recordar que él aportó el fundamento.

Entonces, la finalidad a continuación seráóptimamente de realizar un estudio experimental de las propiedades de conductividad eléctrica que poseen los diversos compuestos según el tipo de enlace que los caracteriza sean covalentes o iónicos. Comparando así los datos teóricos, previamente establecidos, con nuestros propios resultados experimentales y pudiendo establecer una característica constante de conductividad eléctrica en todos los compuestosiónicos y por otro lado una inexistente conductividad en todos los compuestos covalentes.

Y todo fue realizado por medios físicos y químicos. Tomando como datos cualitativas, excluyendo a los cuantitativos.

Y por medio de este laboratorio cabe señalar se podrá reconocer por experimentación diferenciar los tipos de enlaces, por medio de su conductividad eléctrica.

OBJETIVOS:

•Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica en su estado sólido, líquido o en sus respectivas soluciones.

• Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.

• Encontrar una relación entre solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solventedeterminado.

FUNDAMENTO TEÓRICO

ENLACE QUÍMICO:

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, losquímicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico.

En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea-está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".

Ejemplo de enlaces químicos entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno O,representados según la estructura de Lewis. Los diagramas de punto representaron un intento temprano de describir los enlaces químicos, y aún son ampliamente usados hoy en día.
Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, y que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable delnúcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los...