Informe enlace quimico

 RECONOCIMIENTO DE LOS TIPOS DE ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES POR MEDIO DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS


Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del Valle,
Sede Yumbo, Colombia


RESUMEN: Se identificó las diferentes propiedades tanto físicas como químicas, de los distintos tipos de enlaces químicos. Se hizo en primer lugar comprobando laconductividad de las sustancias H2O, NaCl (0,1%), NaCl (0,5%), Azúcar, CH3OH, NaOH, HCl, determinando si eran electrolitos o no electrolitos, metiendo en la sustancia un circuito eléctrico con el fin de que prendiera un bombillo; en segundo lugar se determinó el punto de fusión de la sal (NaCl), azúcar (C12H22O11) y vaselina, poniendo al fuego, en una espátula cada una de la sustancias; en tercerlugar se hizo la mezcla de dos soluciones, Cu(NO3)2 + NH4OH, y en cuarto lugar se mezclaron las soluciones, AgNO3(ac) + NaCl(ac) + H2O(liq) + NH4OH(ac), para determinar cómo se producía y que pasaba con un precipitado. Del todos los cuatros procesos realizados, resulto que se puede determinar los enlaces químicos de cualquier forma, tanto física como químicamente, se puede determinar un enlaceiónico, si la sustancia conduce energía, o un enlace covalente si la sustancia tiene un punto de fusión muy bajo, por otro lado se puede hasta determinar si un enlace de una sustancia en coordinado.

OBJETIVOS
Conocer las propiedades físicas y químicas de los distintos tipos de enlaces químicos.
Reconocer la diferencia entre un enlace covalente y un enlace iónico.
Identificar laconductividad eléctrica de las soluciones.
Conocer los diferentes puntos de fusión de la soluciones.
Reconocer las soluciones que tiene enlaces covalentes coordinados.
Conocer las propiedades de un metal de transición.
Determinar la formación de un precipitado a partir de dos sustancias acuosas.



DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
1.1 RECONOCIMIENTO DE LOS ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES.
1.1.1CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
Para la probar la conductividad de las sustancias utilizadas, se realizó un pequeño circuito eléctrico (Figura 1) para para identificar si las sustancias H2O, NaCl (0,1%), NaCl (0,5%), Azúcar, CH3OH, NaOH, HCl, NH4OH, hacían conducir la electricidad a través de ella y así hacer encender el bombillo.
Solución
Concentración
Cantidad
Conductividad
H2O

20 mL
Noconduce
NaCl
0,1%
15 mL
No conduce
NaCl
0,5%
15 mL
No conduce
Azúcar
0,1%
15 mL
No conduce
CH3OH
0,1%
10 mL
No conduce
NaOH
0,1%
15 mL
No conduce
HCl
0,1%
20 mL
Si conduce
NH4OH
0,5%
10 mL
Si conduce
Tabla 1. Soluciones sometidas a probar su conductividad y su respectivo resultado de si conduce o no.
1.1.2 PUNTOS DE FUSIÓN.
Para identificar el punto de fusión delas sustancias utilizadas, que son la Sal (NaCl), Azúcar (C12H22O11), Vaselina; se pusieron al calor las tres sustancias, ya que no se tenía un termómetro o un instrumento para medir la temperatura en ese momento, se procedió a medir el tiempo en que las sustancias llegaban a su punto de fusión.
Sustancia
Tiempo registrado de fusión
Punto de fusión
Sal
1:22 minutos
801 °C
Azúcar
35segundos
186 °C
Vaselina
6 segundos
36ºC-60ºC
Tabla 2. Sustancias sometidas a su punto de fusión y su tiempo registrado.
1.2 RECONOCIMINETO DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO.
1.2.1 COMPUESTO DE COORDINACIÓN COLORIDO.
Para determinar el compuesto de coordinación colorido de procedió a utilizar primeramente 1 mL de Cu(NO3)2 con una concentración de 0,1M, posteriormente se le adicionó NH4OHcon una concentración 6 M, resultado un líquido de un color azul oscuro.
Cu(NO3)2 + NH4OH → Cu(OH)2 + NH4NO3 (1)
Soluciones
Cantidad
Concentración
Reacción
Cu(NO3)2
1 mL
0,1 M
Cu(OH)2 + NH4NO3
NH4OH
1 mL
6 M

Tabla 3. Balanceo de dos soluciones utilizadas.
1.2.2 DISOLUCIÓN DE UNA SAL POCO SOLUBLE AL FORMARSE UN COMPUESTO DE COORDINACIÓN.
Para la...