informe ensayo solubilidad en compuestos orgánicos

“UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS”




FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL INGENIERIA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
INFORME N°2
“ENSAYOS DE LA SOLUBILIDAD EN COMPUESTOS ORGANICOS”

DOCENTE:

Luis Miguel Félix Veliz
GRUPO:

Martes 2pm a 4 pm
INTEGRANTES:
Peves Diaz, Michael AndersonRomo Suarez, paolodiego
Huaroc
Grados Gómez, Aramís Albert
Ramírez Anhuaman, Cristhian Eddy


“Año de la diversificación productiva y
El fortalecimiento de la educación”




Índice


INTRODUCCIÓN 3
MARCO TEÓRICO 4
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 5
CONCLUSIONES 8
CUESTIONARIO 9
BIBLIOGRAFÍA 14






















INTRODUCCIÓN





Las fuerzas intermoleculares determinanlas propiedades de solubilidad de los compuestos orgánicos. La regla general es que el semejante disuelve al semejante. Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las sustancias no polares se disuelven en disolventes no polares. La disolución de un compuesto orgánico en un disolvente, es un proceso en el que las fuerzas intermoleculares existentes en la sustancia pura, sonreemplazadas por fuerzas que actúan entre las moléculas del soluto y disolvente. Por consiguiente, las fuerzas molécula-molécula en el soluto y las fuerzas molécula-disolvente en la disolución, esté a favor de las últimas. Algunos compuestos orgánicos se disuelven fácilmente en agua, pero la mayor parte no lo son. La mayoría de los compuestos orgánicos son solubles  en otros compuestos orgánicosllamados disolventes orgánicos. La solubilidad de un compuesto orgánico puede dar información valiosa respecto a su composición estructural.











MARCO TEÓRICO



La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un volumen determinado de disolvente a una temperatura dada. Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. Enalgunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada. La solubilidad se puede expresar en gramos de soluto contenidos en un litro de solución (g/l), en gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución (g/100g), etc. Indicando encada caso la temperatura a la que se efectuó la disolución. La solubilidad de una sustancia depende de varios factores, entre los más importante se encuentran:

Naturaleza del soluto y del disolvente
Temperatura
Presión
Tamaño de las partículas del soluto
Agitación











PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

En esta semana de laboratorio en general la experimentación trato de ver la solubilidad dealgunos compuestos orgánicos. Se colocó un tubo de ensayo de 0.1g de la muestra problema, luego se agregó 1ml de disolvente (Para esto se utilizó elementos de la serio entrópica que son la bencina, butanol, etanol 96, etanol 70 y agua) se agito y se vio la solubilidad en fio y en caliente además de ver la formación de cristales.
EXPERIMENTO CON NaCl:
Con Bencina: El NaCl no es soluble ni encaliente ni en frio.
Con el Butanol: El NaCl no es soluble ni en caliente ni en frio.
Con el Etanol 96: El NaCl es poco soluble en caliente y en frio.
Con el Etanol 70: El NaCl es soluble en caliente y en frio.
Con el Agua Destilada: El NaCl es muy soluble en caliente y en frio
















EXPERIMENTO CON ÁCIDO BENZOICO:
Con Bencina: El Ácido Benzoico no es soluble cuando está en frio perocuando se calienta es muy soluble y al enfriarse forma pequeños cristales.
Con el Butanol: El Ácido Benzoico es muy soluble en frio.
Con el Etanol 96: El Ácido Benzoico es muy soluble en frio.
Con el Etanol 70: El Ácido Benzoico es poco soluble en frio.
Con el Agua Destilada: El Ácido Benzoico no es soluble en frio pero cuando se calienta sí además forma pequeños cristales al enfriarse....