Informe Ensayo a la llama


ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA AGROPECUARIA DE MANABI MANUEL FÉLIX LÓPEZ

CARRERA AGROINDUSTRIAS

SEMESTRE SEGUNDO PERIODO MAR 30- AGOS 27/ 2015

INFORME DE PRÁCTICA EN EL LABORATORIO


TEMA:

ENSAYO A LA LLAMA


AUTORES:
ANDERSON J. BARRETO ARTEAGA
JOSE L. CUEVA SCHETTINI
MARIA A. MONTESDEOCA CHAVEZ
MARIA L. VELEZ MENDOZA
VALERIA E. VERA MORA
JEAMPIERRE S. ZAMBRANO KUFFOFACILITADOR:
ING. FERNANDO ZAMBRANO


CALCETA, JUNIO 2015
1. INTRODUCCIÓN
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitadotienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados.
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía ya desde antiguo, antes aún de entender como ocurría,por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a la llama” como un método sencillo de identificación.
2. JUSTIFICACIÓN
Con la práctica realizada se amplió conocimientos sobre el tema “Ensayo a la llama” con el objetivo de identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama, esto sucede al colocar una muestrade un elemento o un compuesto químico en el asa de platino y al momento de someterlo a calor en el mechero de bunsen se observa una coloración emitida por el mismo.
A su vez con la realización de esta práctica nos damos la oportunidad de mostrarnos a nosotros mismos cuanto hemos aprendido y que debemos mejorar a un más para así de esta manera podernos desarrollar bien como estudiantes.
3.OBJETIVOS
Identificar cationes por medio de la coloración que emiten a la llama del mechero de Bunsen.

4. MARCO TEÓRICO
4.1. ENSAYO A LA LLAMA
Estos ensayos se basan en el hecho de que los compuestos de algunos metales, cuando son volatilizados en la llama del mechero emiten vapores que imparten a la llama colores característicos. Estas coloraciones aparecen mucho más fácilmente cuando másvolátiles son las sales; por ser las sales más volátiles, los cloruros son los más aptos para colorear la llama; por ello convenientemente humedecer la sustancia con HCl antes de examinarla a la llama. Para realizar estos ensayos, se introduce un alambre o asa de platino bien limpio en HCl concentrado y se pone en contacto la extremidad con la sustancia por examinar, de manera que una pequeña parte deesta se adhiera; se coloca el alambre en la llama y se observa la coloración que esta asume.
El ensayo a la llama es un procedimiento usado en Química para detectar la presencia de ciertos iones metálicos. Cada elemento presenta un color característico cuando se lo pone en contacto con la llama. 
Cuando reciben energía, los electrones del átomo, "saltan" a un nivel superior, se dice entonces queel átomo se encuentra en un estado excitado. Cuando los electrones liberan esa energía, vuelven a su estado fundamental, y es posible ver el color en la llama.  
Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas.
El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los únicos elementos que no dan color a la llama son el Berilio y elMagnesio. Ya en 1659, Johann Glauber observó que el color de la llama indica que metales están presentes.
A Bunsen y Kirchhoff (científicos alemanes del siglo XIX) mientras observaban, desde unos 80 km de distancia, un incendio en el puerto de Hamburgo, se les ocurrió hacer pasar por un prisma la luz que venía del incendio. Vieron una luz amarilla intensa como la que habían observado al quemar...