INFORME EQUILIBRIO QUIMICA

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
INFORME 6
EQUILIBRIO QUIMICO
NOMBRES: Adelaida Landazabal – Diego Velandia
OBJETIVOS
GENERAL
Aplicar los conceptos acerca del equilibrio químico y lavariación en este.
ESPECIFICOS
Observar el efecto de los cambios en temperatura y concentración de un sistema en equilibrio.
Ilustrar los conceptos de equilibrio química y principio de Le Chatelier.ANALISIS DE RESULTADOS
ION COMPLEJO DE TIOCIANATO DE HIERRO
Después de realizar la solución de nitrato de hierro (III) más tiocianato de potasio, podemos concluir de acuerdo al conocimiento previo,obtuvimos el ion complejo de tiocianato de hierro (III) que es el que produce el color rojo oscuro, debido a el ion Fe(SCN)2+ y el color amarillo del ion Fe3+
Fe(NO3) + K(SCN=  Fe(SCN)3 + KNO3

Tubo1:
Se agregaron 5 mililitros de la solución preparada inicialmente y 10 gotas de nitrato de hierro (III) al agregar esta solución el equilibrio se desplaza de derecha a izquierda para volver alequilibrio.
Tubo 2:
Se agregaron 5 mililitros de la solución inicial y 10 gotas de la solución de tiocianato de potasio a 0.1 M. Al agregar reactivos a la solución en equilibrio, se desplaza de derecha aizquierda.
Tubo 3:
Se agregaron 5 mililitros de la solución inicial y 10 gotas de nitrato de plata 0.1 M. Al agregar esta solucion ocurre una reacción de desplazamiento en donde se obtiene tiocianatode plata el cual se presenta como un precipitado y el nitrato de hierro soluble en agua, gracias a esto se obtiene un solucion transparente con un precipitado de color blanco.

Tubo 4:
Tubo caliente ytubo frio:

EQUILIBRIO CLORURO DE BISMUTO

Dado que el producto de solubilidad rige el equilibrio, nos podemos dar cuenta que el Cloruro de bismuto es soluble con Ácidos, más no con agua, por eso esque se pierde el equilibrio y queda un precipitado, si se agregara más cloruro de bismuto o el ácido se puede devolver al equilibrio dependiendo la concentración y ya no habría un precipitado....