Informe Estequeometria

ESTEQUEOMETRIA

Fecha de Realización: 25 de marzo de 2012
Fecha de Entrega: 29 de marzo de 2012
RESUMEN:
La práctica del laboratorio consistió en la preparación de SULFATO DE BARIO haciendoreaccionar soluciones como el CLORURO DE BARIO y SULFATO DE SODIO mediante la siguiente ecuación: BaCl2*2H2O (ac) + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl (ac).
Inicialmente teníamosunos instrumentos en el laboratorio a los cuales les tomamos su peso inicial como el caso del vidrio reloj. En la estequiometria es muy importante determinar el reactivo limite para esta practica dellaboratorio será lo primero que hayamos
Utilizaremos el papel filtro y el método de separación de filtración mediante la gravedad, esto es un proceso bastante demorado sin embargo los resultadosobtenidos son muy buenos dentro del ámbito del conocimiento y la observación.
Utilizaremos una serie de reactivos no sin antes previa la revisión y el entendimiento de la ficha de seguridad de dichosreactivos, es importante saber a que reactivos nos exponemos a trabajar antes de manipularlos.
PALABRAS CLAVES:
Estequiometria, reactivo limite, % rendimiento, valor teórico, valor real, reactivos,reactivo en exceso, reacción química

INTRODUCCION:
En esta practica de laboratorio iniciamos con la reacción química a la cual encontraremos para este caso es la siguiente: BaCl2*2H2O (ac) +Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl (ac).
Iniciamos pesando en un la balanza electrónica el vidrio reloj con el papel filtro, aparte los vasos precipitados junto con la cantidad inicialde los reactivos después de obtener la masa de los elementos anteriores mezclarlos con agua destilada, la finalidad de esta practica son muchas como por ejemplo durante el proceso podemos apreciar queel reactivo se después de una reacción se vuelve solido y también utilizaremos un método de separación conocido como la filtración por gravedad.
El éxito de la reacción de una sustancia depende de...