Informe Estequiometri

Estequiometria
José M céspedes (ID: 211653) Sergio A Castañeda (ID: 208419)
Universidad pontificia bolivariana, Bucaramanga
Facultad: ingeniería mecánica
Laboratorio de química general (NCR: 16124)

En esta práctica nos vamos a dar cuenta sobre la práctica de la estequiometria, mostrándonos que la cantidad de los reactivos que se mezclan y de los productos resultantes son exactamente lasmismas, como es en el caso de la mezcla del carbonato de sodio (NaCo3) de sodio el cual inicialmente se va a depositar en un tubo de ensayo, y el cloruro de calcio (CaCl2) el cual también se pondrá aparte, al mezclar las dos sustancias y al dejar que se decante, se puede ver que el sólido baja y el liquido queda en la parte de arriba, a continuación por medio de la filtración separamos el producto yel sólido vemos que se queda en el papel filtro, luego el sólido lo ponemos a secar y sacamos el peso obtenido y vemos que lo que entra sale.

PALABRAS CLAVE: Estequiometria, Decantación, Papel filtro, Rendimiento teórico, Reactivo limite, Rendimiento Experimental.

INTRODUCCION:
El trabajo que a continuación se va a presentar se trata sobre el tema de la “estequiometria”, la cual nos através de una experimentación sencilla demostraremos como se cumple las reglas que impone este tema de la química.
La estequiometria se define como el cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Se basa en la ecuación química y la reacción entre masa y moles. Estos cálculos son fundamentales para la mayor parte del trabajo cuantitativo en la química.
Para efectuaresta práctica es necesario seguir al pie de la letra las instrucciones, y teniendo el conocimiento de los materiales los cuales vamos a utilizar para efectuar este trabajo, y además conociendo al pie de la letra el riesgo que tiene el manejo de estos reactivos, de las protecciones necesarias.
Por lo consiguiente en esta práctica de laboratorio nos disponemos a ilustrar de una forma práctica elconcepto de reacción química estequiometrica, mediante la preparación de una sal,
luego en base a los datos obtenidos procederemos a calcular el rendimiento de la reacción química elaborada.

MARCO TEORICO:
Al expresarse una mezcla de dos reactivos se debe tener en cuenta que cuando colocamos los reactivos y los productos esta ecuación resultante debe estar balanceada, la cual se logra atrevesdel:

Balance de la materia: Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada cuando respeta la ley de la conservación de la materia, según la cual la cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la flecha) y en lado de los productos de la reacción (después de la flecha).

Para balancear una ecuación, se deben ajustar loscoeficientes, y no los subíndices. Esto es así porque cada tipo de molécula tiene siempre la misma composición, es decir se encuentra siempre formada por la misma cantidad de átomos, si modificamos los subíndices estamos nombrando a sustancias diferentes.
Existen dos métodos los cuales se conocen como:

Método por tanteo
El método de tanteo se basa simplemente en modificar los coeficientes deuno y otro lado de la ecuación hasta que se cumplan las condiciones de balance de masa. No es un método rígido, aunque tiene una serie de delineamientos principales que pueden facilitar el encontrar rápidamente la condición de igualdad.
Se continúa ordenadamente por los elementos que participan con menor estado de oxidación.
Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el oxígeno ensegunda instancia.
Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el hidrógeno en última instancia.
Se comienza igualando el elemento que participa con mayor estado de oxidación en valor absoluto.

Método algebraico
El método algebraico se basa en el planteamiento de un sistema de ecuaciones en la cual los coeficientes estequiométricos participan como incógnitas, procediendo luego...