Informe estequiometria

TABLA DE RESULTADOS
Tabla de cantidad de reactivos utilizados en la reacción y el producto por cada grupo
GRUPO | NaHCO3 g | CaCl2 g | CaCO3 g |
9 | 0,51 | 0,21 | 0,12 |
10 | 0,5 | 0,29 |0,13 |
11 | 0,5 | 0,4 | 0,15 |
12 | 0,49 | 0,5 | 0,16 |
13 | 0,51 | 0,6 | 0,16 |
14 | 0,5 | 0,7 | 0,18 |
15 | 0,5 | 0,8 | 0,22 |
16 | 0,51 | 0,9 | 0,29 |

MUESTRA DE CALCULOS
Según lareacción química estos son los resultados teóricos esperados, hay que tener en cuenta que no se utilizo Na2CO3 sino NaHCO3
CaCl2 (aq) + 2 NaHCO3 (aq) -> CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)Se trato que la cantidad de NaHCO3 siempre fuera constante a 0,50g la cual corresponde a las siguientes milimoles para una mayor comodidad en los calculos:
(0,50g / 84g) * 1000 = 5,95 mmoles NaHCO35,95 mmoles de NaHCO3, según la reacción química la cantidad de moles correspondientes para que NaHCO3 produzca CaCO3, es 2,97 mmoles de CaCl2.
La cantidad de CaCO3 siempre será la cantidad de molesdel reactivo límite que halla en los reactivos.
Los grupos 9 y 10 tienen el reactivo limite el CaCl2, los demás grupos contienen el NaHCO3, como reactivo limite.
5,95 mmoles NaHCO3 * ( 1 mmol CaCO3/ 2 mmoles NaHCO3) = 2,97 mmoles CaCO3
2,97 mmoles CaCO3 * ( 100g /1000mmol ) = 0,297 g
% rendimiento = ( 0,15g / 0,30g ) * 100 = 50%
Punto estequeometrico:
0,50g de NaHCO3 * (1 mol NaHCO3 / 84gNaHCO3) * (1 mol de CaCO3 / 2 mol NaHCO3) * (100g CaCO3/ 1 mol CaCO3) = 0,3g de CaCO3
0,50g de NaHCO3 * (1 mol NaHCO3 / 84g NaHCO3) * (1 mol de CaCl2 / 2 mol NaHCO3) *(111g CaCl2 / 1 mol CaCl2) = 0,33g de CaCl2
Tabla de milimoles de reactivos y productos, y porcentajes de rendimientos
GRUPO | CaCl2 (g) | MmolCaCl2 | MmolNaHCO3 | Reactivo limite | Mmol CaCO3 |CaCO3 Teórico gramos | CaCO3 Realgramos | CaCO3 %de rendimiento |
9 | 0,21 | 1,89 | 5,95 | CaCl2 | 1,89 | 0,19 | 0,12 | 63,5 |
10 | 0,29 | 2,61 | 5,95 | CaCl2 | 2,61 | 0,26 | 0,13 | 49,8 |
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