Informe Estequiometria
Páginas: 2 (426 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2015
SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE
CENTRO INDUSTRIAL Y DEL DESARROLLO TECNOLÓGICO
TECNOLOGÍA QUÍMICA INDUSTRIAL
SENA BARRANCABERMEJA
ESTEQUIOMETRIA
LEIDY YINED TORO JARAMILLO
PRACTICA 2.1104/05/2015
INTRODUCCION
Esta práctica se dirigió la atención hacia el concepto de reacción química. Toda reacción es una transformación de la materia en la que se parte de una o varias sustancias,denominadas reactivos, que se transforman total o parcialmente en otras con propiedades diferentes que se denominan productos. Las distintas propiedades de reactivos y productos son tanto químicas como físicas.Las diferencias químicas se revelan en la manera en la que tienden a reaccionar, es decir a cambiar de naturaleza, cada sustancia. Por su parte las propiedades físicas se usan con frecuencia paraidentificar cambios químicos ocurridos en una reacción; como ejemplo simple puede pensarse en los cambios de color asociados con cierta frecuencia a reacciones químicas.
PROCEDIMIENTO
Pesamos 2.7237 g decloruro de hierro (III) Fe Cl3. 6 H2O y se disolvió en 50mL de agua desionizada.
Pesamos 1.9883 g de cloruro de hierro (II) Fe Cl2. 4H2O y se disolvió en 50 mL de ácido clorhídrico al 0.2%.
Pesamosun vaso de precipitado de 250 mL que se usó como reactor.
Mezclamos las dos soluciones y calentamos controladamente hasta 80 °C.
Adicionamos gota a gota y con agitación constante 10 mL de amoniaco NH332%, Usando la cabina de extracción de gases o una máscara para gases.
Dejamos formar el precipitado, evaporando la mayor cantidad de solvente posible, y dejamos secar en el horno a 105 °C.Pasamos la muestra al deseador, y posteriormente dejamos enfriar y pesamos.
CALCULOS Y RESULTADOS
Datos
Hierro (III) 2.7237g disuelto en 50mL de
Hierro (ll) 1.9883g disuelto en HCL al 0.2%
Amoniaco NH3al 25% gastado 10mL = g
OBSERVACIONES
Después de secar la muestra en el horno y posteriormente pasarla por deseador se notó que tomo un color café oscuro, seguidamente pesamos la muestra y...
CENTRO INDUSTRIAL Y DEL DESARROLLO TECNOLÓGICO
TECNOLOGÍA QUÍMICA INDUSTRIAL
SENA BARRANCABERMEJA
ESTEQUIOMETRIA
LEIDY YINED TORO JARAMILLO
PRACTICA 2.1104/05/2015
INTRODUCCION
Esta práctica se dirigió la atención hacia el concepto de reacción química. Toda reacción es una transformación de la materia en la que se parte de una o varias sustancias,denominadas reactivos, que se transforman total o parcialmente en otras con propiedades diferentes que se denominan productos. Las distintas propiedades de reactivos y productos son tanto químicas como físicas.Las diferencias químicas se revelan en la manera en la que tienden a reaccionar, es decir a cambiar de naturaleza, cada sustancia. Por su parte las propiedades físicas se usan con frecuencia paraidentificar cambios químicos ocurridos en una reacción; como ejemplo simple puede pensarse en los cambios de color asociados con cierta frecuencia a reacciones químicas.
PROCEDIMIENTO
Pesamos 2.7237 g decloruro de hierro (III) Fe Cl3. 6 H2O y se disolvió en 50mL de agua desionizada.
Pesamos 1.9883 g de cloruro de hierro (II) Fe Cl2. 4H2O y se disolvió en 50 mL de ácido clorhídrico al 0.2%.
Pesamosun vaso de precipitado de 250 mL que se usó como reactor.
Mezclamos las dos soluciones y calentamos controladamente hasta 80 °C.
Adicionamos gota a gota y con agitación constante 10 mL de amoniaco NH332%, Usando la cabina de extracción de gases o una máscara para gases.
Dejamos formar el precipitado, evaporando la mayor cantidad de solvente posible, y dejamos secar en el horno a 105 °C.Pasamos la muestra al deseador, y posteriormente dejamos enfriar y pesamos.
CALCULOS Y RESULTADOS
Datos
Hierro (III) 2.7237g disuelto en 50mL de
Hierro (ll) 1.9883g disuelto en HCL al 0.2%
Amoniaco NH3al 25% gastado 10mL = g
OBSERVACIONES
Después de secar la muestra en el horno y posteriormente pasarla por deseador se notó que tomo un color café oscuro, seguidamente pesamos la muestra y...
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