INFORME EXPOSICIÓN DE QUÍMICA

INFORME EXPOSICIÓN DE QUÍMICA

LEY DE BOYLE

THELMARIS CASTRO.
IRANIA FULA.
ALEJANDRA SANCHÉZ.
ADRIANA CASTRO.
YULITZA MATTOS.
(Integrantes)

CESAR BAQUERO
(Docente)

I.E.D MADRE LAURA.

11°2SANTA MARTA D.T.C.H.

2014

LEY DE LOS GASES.
(LEY DE BOYLE)

(Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante).
La ley de Boyle establece que la presión deun gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.







¿POR QUÉ OCURRE ESTO?

Al aumentar el volumen, las partículas(átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya queésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.



EXPRESIÓN MATEMÁTICA



(El producto de la presión por el volumen es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumende gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:





Despejadaquedaría de la siguiente manera:

Donde:



EJEMPLO

A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión queejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17 atm
Tenemos volumen (V1) = 34 L
Tenemos volumen (V2) = 15 L
Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V)a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos  con los valores conocidos

Colocamosa la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:

Respuesta:
Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas