Informe física termodinámica




“Introducción a la termodinámica”

















Pablo Reyes Espinosa
3º medio C
Miss Lissete Pezoa
Martes 18 de Junio Del 2013



Índice
Página

Introducción…………..…………………………………………………………..3Objetivos……………………...………………………………………………..…4

Hipótesis………………………………………………..…………………………4

Materiales………………………………………………………………………….5

Reactivos………….……….……………………….…………………………….7

Variables………..…………………………………………………………………9

Métodos……………………………………………………………………………9

Procedimiento……………………………………...…………………...……….10

Resultados………………………………………………………………………..11

Discusión de resultados……..………………………………………..……….19

Preguntas deinvestigación……………………………………………………..20

Conclusión…………………………….………………………..………..……….21

Aporte personal……………………………………………………….…..……..22

Bibliografía……………………………………………………………….….…….23







Introducción

La energía participa en todos los cambios físicos y químicos que sufre la materia. La rama de la química que estudia estos cambios se llama termodinámica. La termodinámica estudia larelación entre las reacciones químicas y los cambios de energía. Todas las reacciones están vinculadas en un intercambio y/o a una transformación de energía. Las reacciones químicas pueden desprender energía o absorber energía del medio en qué ocurren.
veamos cómo se relaciona cuando un trozo de agua solida colocada a condiciones estándares de presión y temperatura, cambia de estado y se convertiráen una masa liquida, esto sin duda se debe a la absorciones de energía desde el medio, esta energía calórica logra una transformación de la materia por medio del aumento de la energía cinética de las moléculas que componen el sistema en estudio en este ejemplo queda claro que hay una directa relación entre reacciones que puede sufrir la materias desde cambios físicos como los cambios de estado,hasta en algunos procesos irreversibles o cambios químicos, como en el caso de reacciones de combustión.
En las reacciones de combustión como en la quema de combustibles tendremos la generación de calo, desde el sistema en estudio hacia el entorno
En el siguiente informe haremos el estudio de varios sistemas para determinar el sí nos encontramos frente a reacción endotérmicas o exotérmica.Objetivos

Identificar según el experimento, si existe formación de nuevos enlaces.
Identificar según el experimento, si existe la ruptura de enlaces.
Clasificar según el experimento, si la reacción corresponde a ser endotérmica o exotérmica.


Hipótesis

1. El aluminio se disolverá y la temperatura de la reacción experimentará una variación.2. El yoduro de potasio al reaccionar con el agua, producirá una variación en la temperatura de la reacción.
3. El cloruro de amonio producirá una variación en la temperatura de la reacción.
4. Al agregar el hidróxido de sodio, la reacción experimentará una variación de temperatura.
5. Con la misma solución, ocurrirá una variación de temperatura al agregar ácido clorhídrico.Materiales

Vaso precipitado:
Recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Suelen estar graduados, ésta es inexacta por la misma naturaleza del artefacto.


Propi peta:
Instrumento de laboratorio que se utiliza junto a la pipeta para transvasar líquidos de un recipiente a otro evitando succionar con la boca líquidos venenosos,corrosivos o que emitan vapores.

Termómetro químico: Instrumento destinado a medir temperaturas con escalas en grados centígrados o Fahrenheit. Es un instrumento de precisión delicado, por lo tanto su manejo requiere muchos cuidados.

Cronómetro: Es una función de reloj utilizado para medir fracciones temporales, normalmente breves y precisas. Generalmente utilizan medidas de...