Informe; faraday
Batería |
Electrólisis de H2SO4 diluido |
|
|
2. Cálculos de conductividad eléctrica
Sulfato de cobre
dydx
Porcentaje de error
% Error
3. Resultados:
Tabla de datos
Momento de iniciarse la electrólisis | 0.00 |
Momento de terminarse la electrólisis |00.14.29 |
Intensidad de la corriente al principio | 140 mA |
Intensidad de la corriente al final | 140 mA |
Volumen de hidrogeno obtenido | 15 ml |
Altura de la columna de agua | 16 m |
Presiónbarométrica | 1 atmosfera |
Temperatura | 25oc |
Masa inicial del ánodo de cobre | 14.437 |
Masa final del ánodo de cobre | 14.39 |
Análisis de resultados:
El valor teórico esde 31.7, la temperatura asumimos que es 25oC
El valor de n, que es el número de moles, se lo obtiene por la formula pv=nRT
El error de nuestra practica fue del 12%.
4. Aplicaciones en el medio:
Se aplica en las inducción electromagnética es el principio sobre el que se basa el funcionamiento del generador eléctrico, el transformador y muchos otrosdispositivos.
Supongamos que se coloca un conductor eléctrico en forma de circuito en una región en la que hay un campo magnético. Si el flujo F a través del circuito varía con el tiempo, se puede observaruna corriente en el circuito (mientras el flujo está variando)....
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