informe fisica

Practica Nº 13
Capacidad térmica en los metales.
Introducción
El calor es la transferencia de energía de dos cuerpos, cuando llegan los dos a la misma temperatura tenemos un equilibrio térmico,de este fenómeno natural tenemos 3 mecanismos: radiación, conducción y convección.
Los cuerpos no tienen calor si no energía interna, las unidades de mediada tenemos que 1kcal es igual a 1000calorías y 1 caloría es = 4.184 Julios
Calor específico: Es la cantidad de energía para elevar el calor 1ºC a un 1 gr, teniendo en cuenta la capacidad calorífica del cuerpo.
Calor latente: Es el punto deequilibrio térmico.
Cuando se ponen dos cuerpos con diferentes temperaturas y llegan los dos a la misma temperatura se dice que, ha sumado las cantidades de intercambios de calor.
La cantidad decalor especifico se puede medir por
Procedimiento.
Se tomo el hierro y se determinó la masa, con una probeta de 150ml medimos los 300 ml y lo adicionamos en un recipiente se tomo la temperaturainicial del agua, se tomo la temperatura de ebullición del agua, tomamos la temperatura del agua.
Material
Temperatura inicial Ta
Temperatura Final Te
Temperatura de ebullición
Capacidad CaloríficaHierro
23.3
23.9
89.9
1622.5
Cobre-Zinc
23.4
24.3
89.9
14011.8
Aluminio
24.3
25.1
89.9
44044

Hierro:


Julios
Cobre Zinc


Julios

Aluminio


Julios
1. Expliquelas diferencias y similitudes en los valores teóricos y prácticos del calor específico de cada metal utilizado.

No son aproximados, se puede calcular lo que es energía.

2. De acuerdo con losdatos obtenidos en la práctica, ¿Hay conservación de Energía?, Explique.

Hay conservación de energía puesto que hay trasferencia de calor mas no perdida, además que la energía pues todos los cuerpostienen energía interna

3. ¿Cómo variarían los resultados si los trozos de metal fueran de mayor masa?

Aumenta la capacidad específica puesto que es una variable es una proporcionalidad...