informe FQ 6

INTRODUCCIÓN

En la presente   practica identificaremos el cambio en cuanto la variación de la temperatura de un sistema, el cual será sometido a un calentamiento para facilitar la identificación del calor que posee el sistema a cierta temperatura incluyendo cuanto puede cambiar esta al momento de interaccionar con el entorno.

Dicha variación está relacionada con la capacidadcalorífica del elemento o sustancia que es sometida a análisis y por medio de cada sustancia hacer un diferencia entre los tiempos que demorada cada una en llegar a una temperatura determinada[2] .

Con ello se espera establecer el calor perdido y como este reacciona según a la teoría de la primera ley de la termodinámica y que significado tiene.










OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL :

Aplicarlos fundamentos teórico sobre el primer principio de la termodinámica , para demostrarlos en la practica .

OBJETIVOS ESPECÍFICOS :

Observar la diferencia de alcanzar una temperatura determinada en dos sustancias diferentes.
Determinar el calor suministrado por la fuente, el calor disipado al ambiente en dos sustancias distintas.
Calcular los diferentes calores involucrados enun sistemas para dos sustancias de naturaleza diferentes









MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:
1 Balanza
1 Beacker 500 mL
Agua destilada
1 Resistencia eléctrica (estufa)
1 Termómetro y reloj o cronómetro

REACTIVOS
ACEITE VEGETAL
Frases S :
S 2: Manténgase fuera de los alcance de los niños.
S 24: Evite el contacto con los ojos y la piel , siempre y cuando estecaliente.


MONTAJE

ESTUFA
PROCEDIMIENTO




















CUESTIONARIO

1. Investigue los valores de Cp para el aceite vegetal teniendo en cuenta que este es una mezcla de triglicéridos.

2. Si la fuente de energía fuera un horno de carbón o gas natural, ¿cómo se calcularía el calor generado?

En caso de que la fuente de energíahaya sido producida por un horno de carbón con las condiciones ideales se puede cacular por medio de la siguiente expresión:

Hv= poder calorífico del combustible .
M= flujo masivo del combustible.
Para poder calcular el calor de la fuente se utiliza la misma ecuación


3. ¿Cómo se puede disminuir la cantidad de energía que se disipó al
ambiente?
Se utiliza un material quesea mas efectivo al momento de conservar el calor, se obtiene calentando a una temperatura cercana ala temperatura ambiente .

4. Hay diferencia entre el calor absorbido por el agua y el aceite en el procedimiento ¿qué se debe esperar? Explique.

Si existen estas diferencias como podemos observar por los resultados y análisis generado en la presente practica esto se debe a la deferencia decalores específicos, ya que Cp del agua es mayor al Cp del aceite.

5. Si se considera la expansión del sistema cómo podrá considerar este para producir trabajo? Si ΔV . 50 cm3 ¿Cuál es el w producido? Qué se debe
Esperar? Explique.
Suponiendo que la presión el sistema sea la atmosférica tenemos:





Luego el trabajo generado será:




6. ¿Cómo mejoraría usted este procedimientopara que los resultados sean
más reales?

Una manera de lograr que los resultados sean más exactos y efectivos podría ser el uso de una camisa adiabática y el suministra el calor mediante resistencias eléctrica atreves de la camisa adiabática, además midiendo por medio de alguna herramienta los cambios de volúmenes con el propósito de determinar el trabajo de expansión.RESUMEN
Por medio el principio de la primera ley de la termodinamica podemos observar los cambios de calor ya sea un calor cedido, absorbido o liberado se da a través de los limites de un sistema en virtud de una diferencia de temperatura, la entalpia y en la energia interna nos indica la cantidad de energia que posse un sitema[1]. Al tener un sistema conectado a una fuente de energia ocurre...