Informe Fq Lab 2


Universidad de Concepción
Facultad de ciencias Químicas
Departamento de Físico-Química


Conductividad Eléctrica de Disoluciones



Nombre: Constanza BarreraColaborador: Nicolás Bernales
Fecha: 15-09-2014
Profesores: Ruddy MoralesResumen
Este trabajo experimental tiene como objetivo estudiar la influencia de la concentración en la conductividad de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes utilizando un conductímetro, en este trabajo será HCl y CH3COOH. Además se espera determinar la constante de disociación de un ácido débil comolo es el CH3COOH, mediante extrapolación de curvas.
Los resultados fueron los siguientes:













Parte Experimental

Instrumentos:
Conductímetro
3 matraces aforados de 100 mL
Pipeta 25 mL
Vaso pp de 100 mL
Termostato
Reactivos y substancias:
Agua desionizada
Disolución KCl 0,01 mol/L
Disolución HCL 0,1 mol/L
Disolución CH3COOH 0,05 mol/L

Método experimental:
Se obtendrán datos medianteun “conductímetro” el cual es un dispositivo electrónico que mide la conductividad o resistencia eléctrica, midiéndolo de manera inversa o directa. En la primera instancia se puede observar cuanta corriente pasa en determinada diferencia de voltaje entre los extremos de la muestra, y en segunda instancia se observa cuanta diferencia de potencial se genera por cada unidad de corriente.Condiciones Experimentales:

Temperatura ambiente: 21,0 ± 0,5 °C
Temperatura de trabajo: 25,0 ± 0,5 °C
Presión Barométrica: 763,6  0.1 mmHg

Datos bibliográficos

Cloruro de potasio (KCl):
Agua desionizada (H2O):
Ácido acético (CH3COOH):


Ácido clorhídrico:






Datos Recopiladostabla1. Mediciones de conductividad (k) de KCl y H2O
Nº determinación
k KCl ± [µS]
k H2O ± [µS]
1
1412
6,49
2
1213
6,48
3
1213
6,44


Tabla2. Mediciones de concentración y conductividad (k) de HCl
Nº determinación
Concentración HCl [g/mol]
1° medición KHCl ±0,1 [µS]
2° medición KHCl ±0,1 [µS]
3° medición KHCl ±0,1 [µS]
Promedio KHCl ±0,1 [µS]
1
0,025
10,41
10,46
10,44
10,44
2
0,050
21,4021,30
21,30
21,33
3
0,075
31,60
31,70
31,80
31,67
4
0,1
40,80
40,80
40,80
40,80


Tabla3. Mediciones de concentración y conductividad (k) de CH3COOH
Nº determinación
Concentración CH3COOH [g/mol]
1° medición KCH3COOH ±0,1 [µS]
2° medición KCH3COOH ±0,1 [µS]
3° medición KCH3COOH l ±0,1 [µS]
Promedio KCH3COOH ±0,1 [µS]
1
0,00078125
47,30
47,30
47,20
47,30
2
0,003125
94,30
94,60
94,60
94,50
3
0,0125187,2
187,4
187,1
187,2
4
0,05
379,0
379,0
378,0
378,7




Resultados

Para el ácido acético (CH3COOH):

Tabla4. Magnitudes calculadas para el CH3COOH a 25°C




Con los datos obtenidos obtenemos el siguiente gráfico:

Gráfico1. Tendencia de la conductividad para el ácido acético

El ácido acético es un ácido débil por lo que se hace válida la ley de Kohlraush sobre emigración de iones, tenemos:Como la relación es [1:1] la ecuación se reduce a:
= 0,03907
Tabla 5. Magnitudes calculadas de ácido acético a 25°C para graficar ln(Kc)

Se obtiene el siguiente gráfico:

Gráfico 2. Ln(Kc) v/s raíz de c*α

Se obtiene la ecuación: interpolando los datos y cuando C 0 se tiene:



Para el ácido clorhídrico (HCl):

Tabla 6. Magnitudes calculadas para el HCl a 25°C.
c(mol/m3)
K(s/m)...