Informe Gases Ideales

Objetivos
1. Identificar las leyes de los gases ideales como aquel factor que definirá que un gas sea un fluido ampliamente utilizado en sistemas que conforman nuestro entorno y en ella lainteracción de propiedades físicas como el volumen, la temperatura y la presión.
2. Reconocer como se modifica un gas ideal en su estructura dependiendo de diversos factores que lo afectan.
FundamentosTeóricos
1. Temperatura: es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que latemperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.
2. Presión: es la relación entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica. Según la teoría cinética, la presión de ungas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques porunidad de tiempo es mayor.
3. Volumen: es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de unrecipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
4. Ley De Boyle: establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
5. Ley de Charles: cuando se aumenta la temperatura el volumen del gas también aumenta, y al enfriar el volumen de igual formadisminuía, por lo tanto las variables entre volumen, y temperatura son directamente proporcional.
6. Ley De Gay Lussac: Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumenes constante, así qué tiene una relación directamente proporcional.
7. Ley Generalizada: es aquella que pone en práctica la relación sobre todas la variables que efectúan un cambio hacía un gas...