Informe H2SO4 saul


Título:
Resumen:
Marco teórico:
Objetivo general:
Hipótesis:
Variables:
Dependiente:
Densidad
Temperatura ambiente
Presión atmosférica
Solubilidad del solvente
pH

Independiente:Concentración(Reactivos)
Volumen(Reactivos)
Indicador
Material y método.
Material
Material general:
1 Soporte universal
1 Pinzas de doble presión
Embudo de tallo corto
Calorímetro
Material de vidrio
Medir:
1 Buretagraduada de 25ml.
Pipeta graduada de 3 1/10 ml.
Contener y verter:
3 Matraz Erlenmeyer 25ml.
2 Vaso de precipitado de 100ml.
Instrumentos
Balanza analítica.
Equipo:
1 placa de calentamiento.
Estufa.Desecador.
Material extra:
Papel glácil
Método:




Resultados:
Cantidad de volumen de agua usado para el calorímetro en cada muestra: 80 ml de H2O.
Cantidad de H2SO4 vertido en cada muestra: 2.4 ml deH2SO4.

Obtención del ∆T corregido (a partir de las 3 diluciones):
Diluciones
Temperatura °C
Temperatura promedio.
Desviación Estándar
1ª.
11
9
2
2ª.
9


3ª.
7



Obtención del promedio de Normalidad(a partir de las 3 diluciones):
Disoluciones
Normalidad
Normalidad Promedio
Desviación estándar
1ª.
1.0526
1.1586
0.107014
2ª.
1.1566


3ª.
1.2666






















Utilizando la ecuaciónempírica obtenida de la tabla de Pickering:

Sustituimos en la ecuación para el cálculo de la constante de calorímetro:


Calor liberado (Q): 0.99098446 Kcal.
Constate de calorímetro (K): 0.1101093844Kcal/°C.
∆T (°C): 9°C.
Análisis de resultados:
Observando las gráficas obtenidas a partir de los datos experimentales, se logra observar el momento del incremento de calor que se genera al momento de diluiruna cantidad establecida de H2SO4 (2.4 ml) en un cierto volumen de agua (80 ml), sin embargo al obtener el ∆T de cada dilución obtuvimos diferentes valores entre ellas , sacando el promedio de ∆Tobtuvimos que este era de 9°C. De la realización de las titulaciones de las 3 diluciones con Na2CO3 obtuvimos diferentes normalidades entre ellas, obteniendo un promedio de 1.1586 N. Una vez obtenida...