Informe Hidratos

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

TECNICAS DE LABORATORIO QUIMICO (CNQ-131)
GRUPO 2

FORMULAS EMPÍRICAS E HIDRATOS

Andrés FelipeSoto
Carne 1113786910

Profesor: KAREN EDILMA GARCIA TELLEZ

Medellín, 3 de Mayo 2012

Densidad de solidos

1. Objetivos:
* Determinar la formula empírica de un hidrato y hallar lacomposición porcentual. Comparar los datos obtenidos con los teóricos
* Determinar gravimétricamente la fórmula de un hidrato

2. Datos.

Vidrio reloj = 37,74 g
Capsula de porcelana = 66,22Capsula de porcelana (A)= 80,71 g
Vidrio reloj (A) = 38,92 g
NOTA: el vidrio reloj (A) y la capsula (A) se utilizaron únicamente con para el experimento del hidrato de calcio
Formulas sinbalancear de los hidratos =
a) CaSO4. X H2O= sulfato hidratado de calcio
b) CuSO4. X H2O= sulfato hidratado de cobre
c) MgSO4. X H2O= sulfato hidratado de magnesio
Se tomaron 3 hidratos diferentes:(a, b,c) y tomamos 5 g de muestra de cada uno, cada muestra la ponemos en una capsula de porcelana y la tapamos con el vidrio reloj, luego nos disponemos a calentarla hasta que las moléculas de agua delhidratos se evaporen. En la siguiente tabla aparecen los datos obtenidos
Tabla 1 Datos de la deshidratación de los compuestos:

Formula del compuesto | Masa del compuesto | Masa de todo el sistema |Masa del sistema después de aplicarle calor |
MgSO4. X H2O | 5,18 g | 109,14 g | 106,76 g |
CuSO4. X H2O | 5,02 g | 108,98 g | 107,18 g |
CaSO4. X H2O | 5 g | 124,63 g | 123,61 g |

3.Resultados.
Ya con los datos obtenidos podemos completar la siguiente tabla
Compuesto | Masa inicial (g) | Masa final (g) | Formula balanceada |
MgSO4. X H2O | 5,18 g | 2,8 | MgSO4. 6 H2O |
CuSO4.X H2O | 5,02 g | 3,22 | CuSO4. 5 H2O |
CaSO4. X H2O | 5 g | 3,98 | CaSO4. 2 H2O |

Modelo del cálculo:
CaSO4. X H2O :
Capsula de porcelana (A) + vidrio reloj (A) + CaSO4. X H2O =124,63 g...