Informe Hidrocraburos

Con el fin de observar y determinar la solubilidad de algunas sustancias se realizo experimentalmente ciertos ensayos, Durst D y Gokel G mencionan la existencia de tres clases de solubilidad : losacidos las bases y las sustancias neutras . En general, se emplean cinco o seis ensayos de clasificación de la solublidad las cuales se realizan por observación de sustancias problema o patrón enmedios como agua, hidróxido de sodio acuoso, en acido clorhídrico acuoso en éter y acido sulfúrico concentrado ( en nuestro caso)
Por otro lado Aulton M menciona ciertas propiedades químicassimilares para disolverse un soluto mejor en un disolvente este concepto se basa tradicionalmente en dos reglas:

si la afinidad de una molecula de disolvente por las de su propio tipo es muy superior asu afinidad por una molecula de soluto, las moléculas de disolventes se atraerán entre si y formaran agregados que excluirán al soluto por ejemplo el benceno es practicamente insoluble en agua. Laatracción entre moléculas acuosas es muy intensa, de modo que el agua existe en forma de agregados. La atracción entre moléculas de benceno se debe a unas fuerzas de van der Waals muy débiles, yaunque se necesita de muy poca energía para dispersar las moléculas de benceno, las moléculas individuales de benceno no pueden penetrar en los agregados de agua que estan unidos fuertemente, ya quecompuestos como la acetanilida, la amilina y el acetofenona poseen un grupo funcional benzeno en su estructura puede ser una razón ahora que estas sean insolubles en agua
Durst D y Gokel G lo que nosmencionan es; si la sustancia es soluble en agua se puede deducir de ellos la presencia de uno o mas grupos polares y/o el compuesto posee un peso molecular bajo
Con respecto a Pasto D yJonnhson C, el agua es un disolvente altamente polar que posee una elevada constante dieléctrica y es capaz de actuar tanto como de dador de hidrogeno como ….
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