Informe hidroxido de magnesio

UNIVERSIDAD SANTA MARIA
FACULTAD DE FARMACIA
NUCLEO ORIENTE
III SEMESTRE

Informe II:

LECHE DE MAGNESIA

Prof. Bachilleres:
Magaly Aponte Jiménez Verónica CI. 20.764.323
Méndez Betzabeth CI. 20.342.696Seccion “U”
Grupo N° II
Equipo N° I

Barcelona, Junio de 2010.
TABLA DE CONTENIDO

|Contenido |Pág. |Calif. |
|INTRODUCCION | | |
|Marco teórico | | |
|Objetivos| | |
|Materiales y Equipos | | |
|Sustancias Usos y precauciones | | |
|Procedimiento experimental | | |
|Tabla de observaciones y resultados | ||
|Conclusiones y recomendaciones | | |
|Bibliografía | | |
|Anexos | | |

INTRODUCCION
Hidróxido del magnesio es un compuesto inorgánico con el magnesio químico de fórmula Mg(OH)2. Como suspensiónen agua, puede ser referido como Leche de la magnesia. La forma mineral de hidróxido del magnesio se conoce como brucite. Tiene un pH de 10 aproximadamente.
El hidróxido del magnesio es componente común de antiacidos y laxantes ya que interfiere con la absorción de fólico y hierro. No es muy soluble en agua, con a KSP de 1.5x10-11. Mientras que la solubilidad del hidróxido del magnesio es baja,todo el hidróxido del magnesio que disuelve en el agua disocia. Puesto que la disociación de esta cantidad pequeña de hidróxido disuelto del magnesio es completa, es considerado una base fuerte.
En el siguiente estudio de laboratorio se presentaran características y propiedades de esta sustancia asi como se realizaran una serie de ensayos para determinar si la muestra estudiada es o no apta parael consumo o uso terapéutico.

MARCO TEORICO

Obtención:
Comercialmente se puede preparar por:
a) Hidratación del oxido de magnesio.

MgO ( Mg(OH)2

b) Precipitación de una sal soluble de magnesio., el sulfato generalmente se emplea el de sodio.

MgSO4 + 2NaOH ( Na2SO4 + Mg(OH)2

El precipitado formado se separa por decantación se purifica y se suspende en aguaa la concentración deseada, formando el magma de magnesia o leche de magnesia.

Propiedades Físicas:
El hidróxido de magnesio es una sustancia blanca que suele presentarse como precipitado gelatinoso, muy poco soluble en agua pero bastante soluble en amoniaco y sales amoniacas La solubilidad se ve favorecida por formación de complejos en el primer caso o por reducción de la concentración deiones OH- en la solución.
Estabilidad:
Las suspensiones de Mg(OH)2 son bastante estables a largo plazo, puede ser atacada por el vidrio, por lo que se acostumbra añadirle no más de 0,1% de acido cítrico cuando se envasa en ese tipo de envases, para protegerle.
Como modificador de sabor suele añadírsele aceites volátiles, en cantidades que no superen en 0,05%.
Identificación:
La suspensión,previamente tratada con HCl con la finalidad de formar el cloruro de magnesio soluble, responde a la identificación del ion de magnesio: la sales de magnesio en solución, en presencia de cloruro de amonio, no dan precipitado con la S.R. de carbonato de amonio, debido a que la sales de amonio reducen la concentración del ion de carbonato a valores que no alcanzan el del producto de solubilidad, pero...