informe inorganica

DETERMINACIÓN DE HIERRO TOTAL POR ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE (MÉTODO DE LA FENANTROLINA)
Lina A. Herrera1, Lina P. Moreno2 y Richard A. Mallama D. 3

RESUMEN

Para analizar químicamente una sustancia por medio del método espectrofotométrico es necesario definir espectrofotometría, la cual se define como un proceso de análisis que determina la absorción de energía radiante por parte de unamuestra la cual fue previamente tratada.
En esta práctica, se llevó el hierro férrico (Fe3+) a una disolución con el fin de reducirlo a hierro ferroso (Fe2+) por medio de ebullición con cloruro de hidroxilamonio (NH2OH * HCl). Posteriormente, se le agregó o-fenantrolina (C12H8N2*H2O) con el objetivo de que la disolución tome un color rojo anaranjado que evidencia la obtención del ion ferrosoFe2+.
Procedemos a realizar soluciones patrón a partir del sulfato de amonio y hierro (II) hexahidratado, comúnmente conocido como FAS, la cual contiene 10.1ppm. Se realizaron diferentes soluciones patrón (preparación patrones 1 y 2) tomando alícuotas de 0.1mL, 0.5mL, 1.0mL, 5.0mL, 10.0mL y 25mL. Esto se realizó con el fin de determinar la concentración en partes por millón en cada una de ellas,los patrones se completaran hasta la línea del aforo del balón con agua destilada para finalmente calcular la concentración de hierro. Utilizando el blanco analítico y el patrón 4 (P4) -donde se tomó una alícuota 5,0mL de disolución stock de Fe2+- se obtuvo una concentración de 0.0505 ppm Fe2+, haciendo uso del espectrofotómetro determinamos el rango de máxima absorbancia a distintas longitudes deonda empezando desde 400nm y finalizando en 560nm (intervalos 20nm). Ahora teniendo en cuenta el valor de máxima absorbancia (en 500nm/0.153A), medidos en el espectrofotómetro la absorbancia a desde 485 hasta 515nm en intervalos de 5nm, con los valores obtenidos en el espectrofotómetro se construyó la curva espectral. Finalmente, se observó que el valor más alto de absorbancia se obtuvo a unalongitud de onda de 505nm, el cual fue de 0,162A.
La curva de calibración se obtuvo al leer la absorbancia de cada patrón, teniendo el espectrofotómetro configurado a la longitud de onda de máxima absorbancia (505nm/0,162A).

Palabras clave: Espectrofotometría, concentración partes por millón (ppm), curva espectral, curva de calibración, absorbancia, longitud de onda, Ley de Lambert-Beer.INTRODUCCIÓN

El hierro en los suministros de aguas procedentes del subsuelo en zonas rurales es muy frecuente: los niveles de concentración van entre rangos de 0 a 50mg/L, mientras la OMS (Organización Mundial de la Salud) recomienda niveles menores de 0.3mg/L. El hierro ocurre de manera natural en acuíferos pero los niveles de aguas subterráneas pueden aumentar por disolución de rocasferrosas. Las aguas subterráneas que tienen hierro son normalmente de color naranja y provoca el destiño en las ropas lavadas, y además tienen un sabor desagradable, que se puede notar en el agua y en la cocina.1
Así mismo, el hierro puede ser disuelto y reducido al estado ferroso por ebullición con ácido e hidroxilamina y tratado con 1,10-fenantrolina a pH 3,2 a 3,3. Tres moléculas de fenantrolinaqueda cada átomo de hierro ferroso para formar un completo rojo-anaranjado. La solución coloreada cumple con la ley de Beer; su intensidad es independiente del rango de 3 a 9.
En algunos depósitos de hierro se acumulan en los tubos de cañerías, tanques de presión, calentadores de agua y equipo ablandador de agua. Estos depósitos restringen el flujo del agua y reducen la presión del agua. El aguacontaminada con hierro usualmente contiene bacterias de hierro. Estas bacterias se alimentan de los minerales que hay en el agua. No causan problemas de salud, pero sí forman una baba rojiza-café en los tanques de los inodoros y pueden tapar los sistemas de agua.2

Así mismo, la transmitancia es la relación entre la cantidad de luz transmitida que llega al detector una vez que ha atravesado la...