Informe IV AN LISIS DE CLORUROS POR METODO DE MOHR EN MUSTRA DE SALES DE HIDRATACION ORAL
Páginas: 3 (576 palabras)
Publicado: 1 de julio de 2015
I. Objetivo
Analiza en una muestra de sal de rehidratación oral, contenido total de iones cloruros por el método de Mohr y expresar los resultados como porcentaje (m/m).
Calcular el contenido totaldel ion cl- y reportar en porcentaje m/m con +- 0,03 %
II. Flujograma. (ver anexo 1)
III. Aplicación del método en la industria de alimentos
Determinación de cloruro de sodio en alimentos por elmétodo de Mohr La determinación del contenido de cloruro de sodio constituye uno de los análisis químicosmás importantes que se realizan a los alimentos como parte del control de calidad. El cloruro desodio tiene una decisiva influencia en las características organolépticas de losalimentos, fundamentalmente sobre el sabor, dado que constituye uno de los sabores básicos (elsalado), el cual contribuyeademás a resaltar el resto de los sabores en los alimentos mejorandoasí su palatabilidad. Resulta usual asociar el sabor general de las comidas con su contenido decloruro de sodio; así, muchas veces unmenú con un bajo contenido de sal común resultainsípido al paladar de un consumidor no acostumbrado a la ingestión de alimentos sin sal. La determinación del contenido de cloruro de sodio enalimentos se realiza siguiendo losprincipios de la volumetría de precipitación a través del empleo de los llamados métodosargentométricos de valoración, los cuales emplean como patrón valorante una solucióndenitrato de plata de concentración exactamente conocida. Las técnicas más utilizadas para ladeterminación de este analito en matrices alimentarias son el método de Mohr (valoracióndirecta) y el métodode Volhard (valoración indirecta)
IV. Tabla de Datos.
Identificación de la muestra Muestra de sal de hidratación oral
N° 1 Nº 2
DATOS TEORICOS O AUXILIARES
SÍMBOLO
DEFINICIÓN
MAGNITUD
UNIDAD
M1Masa molar Cl
35,4527 ± 0,0009
g/mol
103
Factor de conversión
-
-
102
Factor porcentual
-
-
DATOS EXPERIMENTALES
m
Masa muestra
0,3878 ± 0,0001
g
Cs
Concentración de solución patrón AgNO3
0,0190...
Analiza en una muestra de sal de rehidratación oral, contenido total de iones cloruros por el método de Mohr y expresar los resultados como porcentaje (m/m).
Calcular el contenido totaldel ion cl- y reportar en porcentaje m/m con +- 0,03 %
II. Flujograma. (ver anexo 1)
III. Aplicación del método en la industria de alimentos
Determinación de cloruro de sodio en alimentos por elmétodo de Mohr La determinación del contenido de cloruro de sodio constituye uno de los análisis químicosmás importantes que se realizan a los alimentos como parte del control de calidad. El cloruro desodio tiene una decisiva influencia en las características organolépticas de losalimentos, fundamentalmente sobre el sabor, dado que constituye uno de los sabores básicos (elsalado), el cual contribuyeademás a resaltar el resto de los sabores en los alimentos mejorandoasí su palatabilidad. Resulta usual asociar el sabor general de las comidas con su contenido decloruro de sodio; así, muchas veces unmenú con un bajo contenido de sal común resultainsípido al paladar de un consumidor no acostumbrado a la ingestión de alimentos sin sal. La determinación del contenido de cloruro de sodio enalimentos se realiza siguiendo losprincipios de la volumetría de precipitación a través del empleo de los llamados métodosargentométricos de valoración, los cuales emplean como patrón valorante una solucióndenitrato de plata de concentración exactamente conocida. Las técnicas más utilizadas para ladeterminación de este analito en matrices alimentarias son el método de Mohr (valoracióndirecta) y el métodode Volhard (valoración indirecta)
IV. Tabla de Datos.
Identificación de la muestra Muestra de sal de hidratación oral
N° 1 Nº 2
DATOS TEORICOS O AUXILIARES
SÍMBOLO
DEFINICIÓN
MAGNITUD
UNIDAD
M1Masa molar Cl
35,4527 ± 0,0009
g/mol
103
Factor de conversión
-
-
102
Factor porcentual
-
-
DATOS EXPERIMENTALES
m
Masa muestra
0,3878 ± 0,0001
g
Cs
Concentración de solución patrón AgNO3
0,0190...
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