informe IV de termodinamica 1

DETERMINACIÓN DEL EQUIVALENTE ELÉCTRICO DEL CALOR Y DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECÍFICO DE LOS LÍQUIDOS
Edwin Cifuentes1, Ana María Zuluaga2
Dr. Johnny Vilard
Química, facultad de ciencias exactas, naturales y de a educación, universidad del cauca.
Grupo: 7 Práctica: IV
Fecha de práctica: 28 de marzo de 2014 Fecha de entrega: 04 de abril de 2014

OBJETIVOS
Determinar el equivalente eléctricodel calor
Determinar el calor especifico de la glicerina y la anilina
INTRODUCCIÓN
Joule demostró que existen diversas formas de energía que, al suministrarlas a un sistema pueden elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado Celsius. De esta forma pudo calcular el trabajo necesario (en Julios) para realizar esta acción
Se conoce como efecto Joule al fenómeno por el cual si en unconductor circula corriente eléctrica, parte de la energía cinética de los electrones se transforma en calor debido a los choques que sufren con los átomos del material conductor por el que circulan, elevando la temperatura del mismo.
Si se introduce en un recipiente con agua a cierta temperatura, una resistencia y se aplica una diferencia de potencial V entre sus bornes, se observa el paso de unaintensidad de corriente I.

La potencia consumida en la resistencia del bombillo es:



La energía eléctrica W generada al cabo de un tiempo t, es:


Teniendo en cuenta el calor (qp) podemos entonces hallar el equivalente eléctrico:

(3)


RESULTADOS

121 mL de agua desde 15 °C//
Tabla 1. Cambio de la temperatura del agua con respecto al tiempo, variando la temperatura desde 15 °C cada 10 °C ypermitiendo que alcance la estabilidad térmica, para tomar esa temperatura como la inicial del siguiente proceso.
t(s)
T (°C)
t(s)
T(°C)
t(s)
T(°C)
0
15
0
30
0
40
10
15
10
30
10
40
20
15
20
31
20
40
30
15
30
31
30
40
40
15
40
31
40
41
50
16
50
32
50
41
70
17
60
32
60
41
80
17
70
32
70
42
90
18
80
33
80
42
100
18
90
33
90
43
110
19
110
34
110
43
120
19
120
35
120
44
130
20
130
35
130
44
140
20
140
35150
45
150
21
150
36
160
45
160
21
160
36
170
46
170
22
170
37
180
46
180
22
180
37
190
47
190
23
190
38
200
48
200
23
200
39
210
49
210
24
210
39
240
49
220
25(Desconex.)
220
40(Desconex.)
250
50(Desconex.)
230
26
230
40
260
50
240
27
240
40
270
50
250
28
250
40
280
50
260
29
270
40
290
50
270
30
280
40
300
50
480
30
290
40
440
50
tf=270 s
ΔT=15 °C
tf=220 s
ΔT=10 °C
tf=250 s
ΔT=10 °C
W=8370 JQp=8370 J
W=6820 J
Qp=5580 J
W=7750 J
Qp=5580 J
Je=1
Je=1,22
Je=1,39

121 mL de agua desde 19 °C//
Tabla 2. Cambio de la temperatura del agua con respecto al tiempo, variando la temperatura desde 19 °C cada 10 °C y permitiendo que alcance la estabilidad térmica, para tomar esa temperatura como la inicial del siguiente proceso.
t(s)
T(°C)
t(s)
T(°C)
t(s)
T(°C)
0
19
0
30
0
40
10
20
10
30
10
41
20
20
2031
20
41
30
20
30
32
30
42
40
21
40
32
50
42
50
21
50
33
60
43
60
22
70
33
80
43
70
22
80
34
90
44
80
23
90
34
100
44
90
23
100
35
110
45
100
24
110
35
130
45
110
25
120
36
140
46
120
25
130
36
150
46
130
26
140
37
60
47
140
26
150
37
180
47
150
27
160
38
190
48
60
27
170
38
200
48
170
27
180
39
210
49
180
28
200
39
220
49
190
28
210
40(Desconex.)
230
50(Desconex.)
200
29(Desconex.)
240
40
240
50210
29
250
40.5
250
50.5
220
30
260
40.5
260
50.5
280
30
270
40
270
50
380
30
450
40
450
50
tf=220 s
ΔT=11 °C
tf=210 s
ΔT=10 °C
tf=230 s
ΔT=10 °C
W=6820J
Qp=6138 J
W=6510 J
Qp=5580 J
W=7130 J
Qp=5580 J
Je=1,1
Je=1,17
Je=1,28

121 mL de glicerina desde 21 °C//
Tabla 3. Cambio de la temperatura de la glicerina con respecto al tiempo, variando la temperatura desde 21 °C hasta 31 °C y luego desde 33 °Chasta 43°C, permitiendo que la glicerina alcance la estabilidad térmica en cada caso.


t(s)
T (°C)
t(s)
T (°C)
0
21
0
33
10
21
10
33
20
21
20
33
40
21
30
34
50
22
50
34
60
22
60
35
70
23
70
35
80
23
80
36
90
24
90
36
100
24
100
37
110
25
110
38
120
26
120
39
130
26
130
40
140
27
140
41
150
28
150
42
160
29
160
43 (Desconex.)
170
30
170
43
180
31 (Desconex.)
180
44
190
32
190
45
200
33
200
46...