Informe lab 52

UNIVERSIDAD DE ORIENTE.
NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI.
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS.
LABORATORIO DE QUIMICA














Barcelona, 31/01/2013


ÍNDICE
Introducción -------------------------------------------------------------------------------III

Objetivos------------------------------------------------------------------------------------4

Fundamentosteóricos-------------------------------------------------------------------5

Procedimiento experimental -----------------------------------------------------------7

Materiales y equipos---------------------------------------------------------------------9

Tabla de datos---------------------------------------------------------------------------10

Tabla deresultados---------------------------------------------------------------------11

Discusión de resultados---------------------------------------------------------------12

Conclusiones-----------------------------------------------------------------------------13

Bibliografía--------------------------------------------------------------------------------14

Anexos-------------------------------------------------------------------------------------15INTRODUCCIÓN
En química, una solución o disolución es la mezcla de sustancias químicas que no reaccionan entre sí, de proporciones variadas entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución
Enaquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente se considera disolvente al componente que está en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción.
Las características principales para que una solución sea homogénea, son: el tamaño de partícula del soluto, mientras sean más pequeñas este será más fácil de disolver y formar una mezclahomogénea, no obstante eso se encuentra vinculado con las fuerzas intermoleculares y la afinidad del soluto por el solvente que corresponde a la polaridad de las moléculas del soluto y solvente, si estas tienen una fuerza de atracción que resulta ser positiva o favorable, la solubilización del soluto en el solvente será más efectiva.
 La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción correspondiente aaquellas reacciones que producían una transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor . En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.







III
OBJETIVOS
Preparar soluciones a partir de solutossólidos y solventes puros.
Determinar la concentración de una solución reductora de Na2C2O4 mediante una solución oxidante de KMnO4























4
FUNDAMENTOS TEORICOS
Una valoración química es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido, debido a que las medidas de volumenjuegan un papel fundamental en las valoraciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final.

Existen muchos tipos de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción, a menudo se usan indicadores visuales(cambian de color). Sin embargo en algunos de las valoraciones REDOX, no se requiere de un indicador, debido al color intenso que alguno de los componentes.

La determinación de la normalidad de una disolución de un oxidante o de un reductor se conoce con el nombre de valoración “REDOX”, en otras palabras se puede decir que la valoración REDOX es aquella que se basa en la reacción de un agente...