informe lab de quimica - fisia

Institución: colegio nacional ´´Olmedo´´.
Realizada en: Sala del laboratorio de física – química.
Alumno: Ayala García Pedro Andrés
Docente: Ángel Parrales.
Practica # 2.
Calculo del punto de fusión y ebullición del agua.
Portoviejo, 18 de julio del 2013.
















INTRODUCCION.
Esta Práctica se llama cálculo del punto de fusión y de ebullición del agua. Como supropio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor, el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado.
Los materiales utilizados han sido los siguientes:
Punto de fusión: Punto de ebullición:
Vaso de precipitados MatrazTermómetro Mechero bunsen
Tubo de ensayo Trípode
Cronometro Rejilla de amianto
TapónProcedimiento:

1. Tomen su temperatura inicial y regístrenla.
2. Enciendan el mechero y comiencen a calentar.
3. Dejar el agua en la mecha hasta que comience esta comience a hervir.
4. Registren la temperatura a la cual el agua empezó a hervir (punto de ebullición del agua)
5. Dejar el termómetro un minuto más mientras hierve.Objetivo general.
Determinar el punto de ebullición.
Objetivo específico.
*Determinar la temperatura de ebullición del agua.
*Ver las temperaturas de ebullición en la presión atmosférica en ´´Portoviejo ´´.
* comprobar la temperatura ebullición, vamos a tratar de comprobar o de observar a que grado centígrado de temperatura del punto de ebullición tiene el agua.Fundamento teórico.
Evaporación y presión de vapor
La energía cinética de las moléculas de un líquido está cambiando continuamente a medida que chocan con otras moléculas. En cualquier instante, algunas de las moléculas de la superficie adquieren la suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y escapan a la fase gaseosa ocurriendo la evaporación. La velocidad de evaporación aumenta a medidaque se eleva la temperatura del líquido.
Si el líquido se encuentra en un recipiente cerrado, las moléculas del vapor quedarán confinadas en las vecindades del líquido, y durante el transcurso de su movimiento desordenado algunas de ellas pueden regresar de nuevo a la fase líquida. Al principio, la velocidad de condensación de las moléculas es lenta puesto que hay pocas moléculas en el vapor.Sin embargo, al aumentar la velocidad de evaporación, también aumenta la velocidad de condensación hasta que el sistema alcanza un estado en el que ambas velocidades son iguales (véase la figura 6.1).


Temperatura de ebullición
La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de lasuperficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.
Cambios de estado:
Llamamos cambios de estado a las transformaciones que sufre las sustancias. Existen varios tipos, unos suceden cuando aumenta la temperatura y otroscuando disminuye:
Cuando aumenta la temperatura:
De sólido a líquido: fusión.
De líquido a gas: evaporación.
De sólido a gas: sublimación.
COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA.
La práctica número dos que lleva por nombre cálculo del punto de fusión y de ebullición del agua, nos ha parecido mucho más interesante y divertida que la anterior, puesto que en ésta, en la parte de ebullición hemos...