Informe Lab N5


FACULTAD DE INGIENERIA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL

CURSO:
ANALISIS INTRUMENTAL
TEMA:
LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL

DOCENTE:
RODRIGUEZ VILCHEZ RICARDO
ALUMNO:
HUAMAN VALDIVIA, SERGIO W.
FECHA:
26/09/2015
LIMA-PERÚ

OBJETIVOS
Con los conocimientos adquiridos (Práctica Nº 4) van a desarrollar la Ley de Beer Lambert, determinación de la longitud de onda y la concentraciónde una muestra.
Se determinará el contenido de Cu+2 en una muestra empleando el Colorímetro de Vernier y el Espectro Plus VIS.
LOGROS
Al finalizar la sesión, podremos cuantificar iones de Cu+2.
Familiarizarse con el uso continuo para la determinación de iones, usando el
Colorímetro de Vernier y el Espectro Plus VIS.

FUNDAMENTO TEÓRICO

La espectrofotometría es una de las herramientas másimportantes para el análisis de concentraciones de sustancias coloreadas, principalmente de concentraciones pequeñas, así por ejemplo se aplica en la determinación de las concentraciones de Cu+2, Ni+2, Mn+2.
La concentración de las sustancias que presentan un color característico está relacionada con las longitudes de ondas de luz absorbidas, de manera que permite conocer si la sustancia ha sidoadulterada en su concentración o sobrepasa el límite máximo permisible lo cual indica que existe contaminación.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES
04 Matraces aforado de 100 ml.
25 Tubos de vidrio Pyrex.
05 Portatubos.
05 Vasos de 100 ml.
05 Pipetas de 5 ml y 05 de 10 ml.
05 Pisetas y 05 Vaguetas.
Cubetas portamuestra para espectrofotómetro.

EQUIPO
Colorímetro de Vernier.
Espectro Plus VIS.

REACTIVOS
1.Solución de Cu+2 0.400 M.




PROCEDIMIENTO

Curva de Calibración

1. Etiqueta 5 tubos de ensayo limpios y secos 1-5. Pipetea 2, 4, 6, 8, 10 ml de la solución 0,40 M de CU+2 en los tubos de ensayo 1-5, respectivamente. Con una segunda pipeta, añade 8, 6, 4, 2 ml de agua destilada a los tubos de ensayo 1-5, respectivamente.
2. Conecta el colorímetro al interfaz del computador. Prepara elcomputador para la adquisición de datos abriendo el archivo “11 Ley de Beer” en la carpeta Química con computadores del Logger Pro.

Número del ensayo
0,4 M CuSO4 (ml)
H2O destilada (ml)
Concentración (M)
1
2
8
0.08
2
4
6
0.16
3
6
4
0.24
4
8
2
0.32
5
10
0
0.40

Prepara una muestra en blanco llenando una cubeta a ¾ de su capacidad con agua destilada. Ya estás listo para calibrar el colorímetro. Determinarla longitud de onda óptima ʎ en el rango de: 550 – 650 nm

a) Abre la tapa del colorímetro
b) Sujetando la cubeta por su borde superior, colócala en la cavidad especial para cubeta del colorímetro, cierra la tapa.
c) Presiona el botón CAL hasta que el LED rojo comience a destellar. Luego suelta el botón CAL. Cuando el LED deja de destellar, la calibración está completa.

4. Ya estás listo pararecolectar datos de absorbancia de los cinco soluciones estándares. Haz clic en el botón (TOMAR DATOS), vacía la cubeta de agua.
Usando el tubo de ensayo 1, enjuaga la cubeta 2 veces con cantidades de 1 ml y luego llena la cubeta a ¾ de su capacidad. Seca sus lados externos con toalla de papel y colócala en el colorímetro. Después de cerrar la tapa espera a que el valor de absorbancia se estabilice.Luego haz clic en (CONSERVAR) y escribe “0,080 en la caja de edición. El par de datos que acabas de tomar debe aparecer ahora en el gráfico.


5. Repite el paso 4 para los tubos de ensayo 2, 3, 4, 5. Cuando finalices haz clic en
(PRESENTAR GRÁFICA).

6. Examina el gráfico de Absorbancia vs. Concentración. Para ver si la curva representa una relación directa entre estas 2 variables, hazclic en (AJUSTE LINEAL). Se mostrara una recta correspondiente al mejor ajuste de regresión lineal de sus cinco puntos de datos medidos.


7. Obtén unos 5 y 7 ml de la solución desconocida y repite el paso 4 para esta solución. (Importante: la lectura en el medidor está en vivo por lo que No es necesario hacer clic en (TOMAR DATOS) para obtener el valor de absorbancia.

8. Usa el siguiente...