INFORME LAB NO2 ELECTROLISIS Y GALVANIZADO

LABORATORIO QUÍMICA INORGANICA II
ELECTROLISIS Y GALVANIZADO
Laura arango1, Geraldine Carmona1, Blanca renis1, Ruddy rodriguez1
1ing.ambiental
Profesor. Mario Muttis



Resumen1
Se pesó la moneda y el cobre conociendo así su masa inicial antes de hacer el montaje, luego se sumergió la moneda y el cobre en una solución de sulfato de cobre y se conectó a una batería de 9V dejándose estos ahídurante 30minutos luego de esto se procedió a pesar los dos materiales para obtener así su masa final y los respectivos cambios en estos. Para la reacción química de oxido-reducción del cobre (Cu) se observó, al realizar el montaje para la electrolisis que la moneda de cobre se oxido y el alambre de cobre se reduce. Tornándose la moneda color rojiza y pálida.

Resumen2
Al conocerse la masa de losmateriales, se procedió a armar el montaje (puente salino) con dos beaker y un puente salino humedeciendo un trozo de papel periódico en una solución de cloruro de potasio y colocándolo en forma de U hacia abajo en los beaker. Se sumergen los materiales y con el voltímetro se mide la diferencia de potencial para el material que se oxida y el que se reduce. se encontró que el aluminio aumento lacarga (+) y el cobre pierde electrones, se creo una diferencia de potencial utilizando un puente salino, sumergido en una solución de cloruro de potasio el cual se produjo 0.397V.

Palabras claves
Electrolisis
Oxido-reduccion
Galvanizado
Puente salino

Abstract1.
The currency was weighed and copper and knowing its initial mass prior to assembly, then the currency and the copper is immersed in asolution of copper sulfate and connected to a 9V battery letting these there for 30 minutes after this He proceeded despite the two materials to obtain final mass and the respective changes in these . For chemical oxidation-reduction reaction of copper (Cu) it was observed during installation for electrolysis copper coin oxide and copper wire is reduced. Becoming pale reddish colored coin.

Abstract2.By knowing the mass of materials, we proceeded to arm assembly (salt bridge ) with two beaker and a salt bridge wet a piece of newspaper in a solution of potassium chloride and placing U-shaped down on the beaker . Materials are soaked with the voltmeter and the potential difference to the material being oxidized and is reduced is measured. Aluminum was found to increase the load ( + ) and copperloses electrons , a potential difference it was created using a salt bridge , immersed in a solution of potassium chloride which was

Keywords
Electrolisys
Redox
Galvanized
Salt bridge


1. Introducción
La electrólisis es el empleo de la corriente eléctrica para descomponer una sustancia.
En la electrólisis, unos electrodos hacen pasar una corriente eléctrica a través de un compuesto iónico fundidoo en disolución que recibe el nombre de electrolito y que contiene iones de elementos que lo forman. Los iones tienen carga negativa y positiva. El electrodo negativo que atrae los iones positivos, es el cátodo. El electrodo positivo que atrae los iones negativos, es el ánodo. En los electrodos, los iones pierden su carga convirtiéndose, en átomos de los elementos que componían el electrolito. Deeste modo, la electrólisis puede descomponer un compuesto en los elementos que lo forman. Se tiene como objetivo general estudiar, de manera práctica, los procesos electrolíticos y como objetivos específicos; construir una celda electrolítica, determinar la cantidad de material depositado en el cátodo de la celda y relacionar la cantidad depositada con la intensidad de la corriente suministrada yel tiempo de operación de la celda.

CELDAS GALVANICAS: Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica (o galvánica).Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se...