Informe lab.

Determinación del volumen molar
Problema
¿Cómo varía el valor numérico de la relación "volumen de gas/moles de reactivo
limitante" (en las mismas condiciones de presión y temperatura) para elhidrógeno
y el dióxido de carbono obtenido a través de las siguientes reacciones?
a) Mg +2 HCl → MgCl2 + H2↑
b) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
Procedimiento experimental para obtención de hidrógeno1. Registre todos sus datos en la tabla 1.
2. El equipo que debe montar se muestra en la figura 1.
3. Proceda con cada muestra de acuerdo con las instrucciones siguientes.
4. Obtenga cuatro trozosde cinta de magnesio de 3, 4, 5 y 6 cm de
longitud. Limpie cada trozo con una lija de agua con el objeto de
eliminar el óxido presente en la superficie.
5. Determine la masa de cada trozo con unaprecisión de 0.001 g.
6. Pase el alambre de cobre a través del orificio de un tapón de huleDeterminación del volumen molar
Problema
¿Cómo varía el valor numérico de la relación "volumen de gas/molesde reactivo
limitante" (en las mismas condiciones de presión y temperatura) para el hidrógeno
y el dióxido de carbono obtenido a través de las siguientes reacciones?
a) Mg +2 HCl → MgCl2 + H2↑
b)NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
Procedimiento experimental para obtención de hidrógeno
1. Registre todos sus datos en la tabla 1.
2. El equipo que debe montar se muestra en la figura 1.
3.Proceda con cada muestra de acuerdo con las instrucciones siguientes.
4. Obtenga cuatro trozos de cinta de magnesio de 3, 4, 5 y 6 cm de
longitud. Limpie cada trozo con una lija de agua con el objeto deeliminar el óxido presente en la superficie.
5. Determine la masa de cada trozo con una precisión de 0.001 g.
6. Pase el alambre de cobre a través del orificio de un tapón de huleDeterminación delvolumen molar
Problema
¿Cómo varía el valor numérico de la relación "volumen de gas/moles de reactivo
limitante" (en las mismas condiciones de presión y temperatura) para el hidrógeno
y el...