Informe Lab



“Informe Laboratorio”
Procesos Hidrometalúrgicos


Integrantes:
Matías Acosta
Luís Concha
Javiera López
Bastián Morales
Macarena Nahum
Melanie Orellana
Matías Recabal
Sección: 495


Docente:Braulio Carvajal

Santiago, 30 de Junio, 2015
Índice

















Introducción
En este informe, se dará a conocer el procedimiento realizado durante el laboratorio el día viernes 26 de junio.Además de reconocer que es lo que ocurre y por qué se dan las reacciones químicas de oxidación y reducción que se atribuyen al proceso de cementación del cobre mediante el uso de zinc.Procedimiento Experimental

En primera instancia se tomó una muestra de 250 ml de solución de PLS, con una concentración de 5 gpl.
Posterior a esto se realizaron los cálculos correspondientes a la relaciónque existe entre los pesos moleculares del Zn con el Cu, debido a esta relación podemos calcular los gramos de zinc necesarios para que reaccionen con los gramos de cobre disueltos en la solución.Una vez calculados los gramos de zinc necesarios para la reacción, se procede a reducir el tamaño del zinc, el cual se adiciona a la solución de pls en el vaso de precipitado y se agita manualmente conla varilla de agitación hasta que se disolviera completamente.
Debido a la falta de tiempo, la disolución del zinc no se alcanzó a completar, pero si produjo cambios físicos químicos observables comoel cambio de color.
Seguido de esto, se masaron los papeles filtros a utilizar en la balanza analítica.
Una vez masado el papel filtro, se introdujo en el filtrador a bomba y se humedece con aguadestilada para posteriormente, proceder con la filtración de la solución.
Finalmente, el papel filtro es puesto en un reloj de vidrio y llevado a la estufa para secarlo, luego se sometió a la eliminaciónde la humedad en el desecador y finalmente fue masado.
Resultados

Reacciones Químicas:
Cu2+ + 2e-  Cu0 (Semi reacción de reducción)
Zn0  Zn2+ + 2e- (Semi reacción de...