Informe Lab5 Mesa 25 26 271
Páginas: 8 (1985 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2015
1. Los ácidos débiles en la dieta
2. Resumen
El tema principal del laboratorio fue aprender a balancear ecuación redox mediante el método de Ion-Electrón y su principal objetivo fue la de aprender los conceptos de oxidación y reducción. El experimento se realizó en varios ensayos en los cuales al momento de hacer los reactivos pasaban cosas que nosotros teníamos que observar y apuntar ennuestro cuaderno de apuntes. Los resultados generales fueron que en cada ensayo la mezcla cambiaba de color, había aparición de burbujas y a veces aparecía un sólido que nos daba conocer el balance, en otras palabras nosotros sabíamos lo que estamos observando gracias al balance de ecuaciones que hicimos en cada ensayo. En este experimento aprendimos sobre la oxidación y reducción de compuestos yademás de los diferentes métodos que utilizamos para aprender ello.
3. Introducción
Si bien sabemos que la constante de disolución acida (Ka) o también conocida como constante de acidez o constante de ion izacion acida, es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución. Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones acido –bases, pues con esta podremos comprobar el contenido de acido ascórbico utilizado en los comprimidos comerciales de vitamina C, también se determinara el PH , el cual es una medida de acidez o alcalinidad de una solución de iones hidronio presentes en determinadas soluciones, de una solución acida ascórbica, finalmente terminando hallando el contenido de vitamina C en una tableta
4. ObjetivosLos principales objetivos de este laboratorio fueron:
Observar cualitativamente las modificaciones que experimenta un sistema en equilibrio por variación de la concentración y la temperatura
Determinar la constante de disociación ácida (Ka) del ácido ascórbico
Comprobar el contenido del ácido ascórbico en los comprimidos comerciales de vitamina C
Determinar el pH de una solución de ácidoascórbico utilizando papel indicador
Determinar la concentración del ácido ascórbico presente en el equilibrio
El propósito global del laboratorio 4 fue el que nosotros tuvimos que aprender acerca de los factores que afectan el equilibrio, además de haber aprendido sobre la constante de ionización en especial del Ka, a parte también nos informamos sobre la importancia del pH
5. Método
Para la sesiónde laboratorio realizada, se utilizaron los siguientes materiales:
Un vaso
Vasos precipitados
Papel indicador
Una bureta
Pipeta volumétrica
Matraz Erlenmeyer
Mechero
Reactivos:
Agua destilada
Solución de FeCl3
Solución de KSCN
Cristal de KSCN
Na2HPO4
Solución de KIO3 (ac)
Solución de ácido ascórbico
HCl y KI
Tableta de vitamina C
Para cada ensayo tuvimos que realizar diferentesprocedimientos, para la primera tarea: cuando realizamos el análisis cualitativo del efecto de la temperatura y concentración sobre un sistema en equilibrio en un vaso de 250 ml de capacidad vertimos 100 ml de agua destilada, luego adicionamos 2 ml de solución FeCl3 y 2ml de solución de KSCN finalmente para observar la intensidad de la coloración roja de la reacción dividimos la solución en cuatro partesespecíficamente en vasos de precipitados de 50 ml luego tomamos un vaso como referencia, utilizamos el segundo vaso y agregamos un cristal pequeño de KSCN, utilizamos el tercer vaso y le añadimos una cantidad pequeña de Na2HPO4 , por último calentamos el cuarto vaso hasta hacerlo hervir, para la segunda tarea: cuando determinamos la constante de ionización del ácido ascórbico primero tuvimos quedeterminar el pH de una solución de ácido ascórbico utilizando papel indicador y para ello en un vaso de precipitados agregamos 5 ml de la solución de ácido ascórbico y humedecimos el papel y determinamos el pH por comparación de colores, en segundo lugar tuvimos que determinar la concentración del ácido ascórbico presente en el equilibrio y para ello utilizamos la técnica de titulación que...
2. Resumen
El tema principal del laboratorio fue aprender a balancear ecuación redox mediante el método de Ion-Electrón y su principal objetivo fue la de aprender los conceptos de oxidación y reducción. El experimento se realizó en varios ensayos en los cuales al momento de hacer los reactivos pasaban cosas que nosotros teníamos que observar y apuntar ennuestro cuaderno de apuntes. Los resultados generales fueron que en cada ensayo la mezcla cambiaba de color, había aparición de burbujas y a veces aparecía un sólido que nos daba conocer el balance, en otras palabras nosotros sabíamos lo que estamos observando gracias al balance de ecuaciones que hicimos en cada ensayo. En este experimento aprendimos sobre la oxidación y reducción de compuestos yademás de los diferentes métodos que utilizamos para aprender ello.
3. Introducción
Si bien sabemos que la constante de disolución acida (Ka) o también conocida como constante de acidez o constante de ion izacion acida, es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución. Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones acido –bases, pues con esta podremos comprobar el contenido de acido ascórbico utilizado en los comprimidos comerciales de vitamina C, también se determinara el PH , el cual es una medida de acidez o alcalinidad de una solución de iones hidronio presentes en determinadas soluciones, de una solución acida ascórbica, finalmente terminando hallando el contenido de vitamina C en una tableta
4. ObjetivosLos principales objetivos de este laboratorio fueron:
Observar cualitativamente las modificaciones que experimenta un sistema en equilibrio por variación de la concentración y la temperatura
Determinar la constante de disociación ácida (Ka) del ácido ascórbico
Comprobar el contenido del ácido ascórbico en los comprimidos comerciales de vitamina C
Determinar el pH de una solución de ácidoascórbico utilizando papel indicador
Determinar la concentración del ácido ascórbico presente en el equilibrio
El propósito global del laboratorio 4 fue el que nosotros tuvimos que aprender acerca de los factores que afectan el equilibrio, además de haber aprendido sobre la constante de ionización en especial del Ka, a parte también nos informamos sobre la importancia del pH
5. Método
Para la sesiónde laboratorio realizada, se utilizaron los siguientes materiales:
Un vaso
Vasos precipitados
Papel indicador
Una bureta
Pipeta volumétrica
Matraz Erlenmeyer
Mechero
Reactivos:
Agua destilada
Solución de FeCl3
Solución de KSCN
Cristal de KSCN
Na2HPO4
Solución de KIO3 (ac)
Solución de ácido ascórbico
HCl y KI
Tableta de vitamina C
Para cada ensayo tuvimos que realizar diferentesprocedimientos, para la primera tarea: cuando realizamos el análisis cualitativo del efecto de la temperatura y concentración sobre un sistema en equilibrio en un vaso de 250 ml de capacidad vertimos 100 ml de agua destilada, luego adicionamos 2 ml de solución FeCl3 y 2ml de solución de KSCN finalmente para observar la intensidad de la coloración roja de la reacción dividimos la solución en cuatro partesespecíficamente en vasos de precipitados de 50 ml luego tomamos un vaso como referencia, utilizamos el segundo vaso y agregamos un cristal pequeño de KSCN, utilizamos el tercer vaso y le añadimos una cantidad pequeña de Na2HPO4 , por último calentamos el cuarto vaso hasta hacerlo hervir, para la segunda tarea: cuando determinamos la constante de ionización del ácido ascórbico primero tuvimos quedeterminar el pH de una solución de ácido ascórbico utilizando papel indicador y para ello en un vaso de precipitados agregamos 5 ml de la solución de ácido ascórbico y humedecimos el papel y determinamos el pH por comparación de colores, en segundo lugar tuvimos que determinar la concentración del ácido ascórbico presente en el equilibrio y para ello utilizamos la técnica de titulación que...
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